化学化合物稳定性非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?注意,不是酸性,也不是氢化物?\\比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:41:45
化学化合物稳定性非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?注意,不是酸性,也不是氢化物?\\比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
化学化合物稳定性
非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?
注意,不是酸性,也不是氢化物?\\
比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
化学化合物稳定性非金属元素的最高价的氧化物的水化物怎么比较稳定性?注意,不是酸性,也不是氢化物?\\比方说H2SO4和 HNO3这个要怎么比?或者讲别的?
怎么比较稳定性没有明显的规律（有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差,注意是同主族）,但我可以解释为什么H2SO4比HNO3稳定.
我们看N族其它的最高价氧化物的水化物,比如H3PO4、H3AsO4,HNO3总比它们少2H,1O,这是因为NO半径接近,N的周围容纳不了4个O,甚至3个都很勉强,联想一下相邻的碳酸也十分不稳定.反观S,S的周围可以容纳4个O,这是其一,更重要的是S的d轨道和O的p轨道形成了d-p反馈π键,也就是O的p电子填入S空的d轨道中,使得SO键更稳定,不易分解,而HNO3中形成的π键不是很稳定,又由于空间限制,价键之间斥力较大,所以HNO3不稳定.
补充一点：酸的稳定与浓度也有很大关系,这里牵涉到H+的反极化作用.价键理论、极化理论的内容很多,有兴趣的话我再给你解释.
楼上错误
S的非金属性小于N没错，但H2SO4比HNO3稳定，浓硝酸见光分解
硫酸是较稳定的酸
比较稳定性，这个没有规律
比如说卤族元素
稳定性：HClO4>H5IO6(高碘酸)>HBrO4
没有明显规律
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，越容易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定
S的非金属性小于N 所以HNO3比H2SO4稳定
这个并没有明显的规律而言！
举个例子：
第三周期：硅酸，磷酸，硫酸，高氯酸这四个酸，
稳定性并不是按照从右往左，或者从左往右的方向排序，
而是：硫酸>磷酸>高氯酸>硅酸
第二周期：硼酸，碳酸，硝酸
稳定性并不是按照从右往左，或者从左往右的方向排序，
而是：硼酸>硝酸>碳酸
再如按主族而言
第五主族：硝酸，磷酸，砷酸，锑酸，铋...
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这个并没有明显的规律而言！
举个例子：
第三周期：硅酸，磷酸，硫酸，高氯酸这四个酸，
稳定性并不是按照从右往左，或者从左往右的方向排序，
而是：硫酸>磷酸>高氯酸>硅酸
第二周期：硼酸，碳酸，硝酸
稳定性并不是按照从右往左，或者从左往右的方向排序，
而是：硼酸>硝酸>碳酸
再如按主族而言
第五主族：硝酸，磷酸，砷酸，锑酸，铋酸
这五个酸稳定性：磷酸>砷酸>硝酸>锑酸>铋酸（不存在）
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