化学：非金属元素强弱的判断
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 20:31:41
化学：非金属元素强弱的判断
化学：非金属元素强弱的判断
化学：非金属元素强弱的判断
（1）根据周期表判断：在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.
（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断：若该水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强；反之,则越弱.如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸),则非金属性：Cl > S > P > Si
（3）根据单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度判断：若容易生成气态氢化物,则元素的非金属性越强；反之,则越弱.
（4）根据元素的氢化物的稳定性判断：若氢化物越稳定,则元素的非金属性越强；反之,则越弱.
（5）根据氧化还原反应判断：在同一个氧化还原反应中,氧化性：氧化剂>氧化产物
（6）根据和同一种金属反应的产物不同：如,
氯气和铁反应,能够生成氯化铁,3Cl2＋2Fe=2FeCl3,即,氯气可以把铁氧化成+3价的
但是,如果是S和铁反应,只能生成FeS,也就是说S只能把铁氧化成+2价的
所以,非金属性：Cl2>S
最强的前四位F O Cl N
同周期的 越靠右非金属性越强
同主族的 越靠上非金属性越强
就是在周期表越靠右上非金属性越强 （以上都不包括稀有气体元素）
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
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非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，
4、由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！
收起
最高价氧化物酸性越强，非金属性越强
一种非金属单质可以置换出另一种的盐，则单质的元素非金属性强
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