用电子守恒法配平Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20如何配平啊.我配得都快崩溃了~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:07:37
用电子守恒法配平Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20如何配平啊.我配得都快崩溃了~
用电子守恒法配平
Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20
如何配平啊.我配得都快崩溃了~
用电子守恒法配平Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20如何配平啊.我配得都快崩溃了~
S:-2价变为+6价,失去8个电子
Cu：+1价变为+2价,失去一个电子
N：+5价变为+3价,得两个电子
根据得失电子平衡
假设Cu2S系数为x,N2O3系数为y;
x*(2+8)=2y*2
x取2,则y=5,可以得到Cu2S系数和N2O3系数,Cu2S系数知道,根据S原子就可以得到CuSO4,从而可以确定2Cu（NO3）2的系数,最后得到HNO3和H20得系数……
2Cu2S+14HNO3 = 2Cu（NO3）2+2CuSO4+5N2O3+7H20
配平后,检查两边原子数是否相等……
从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为...
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从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。下同）
+1 +2
2Cu→2Cu ↑2
-1 +6 ↑10×3
S→S ↑8
+5 +2
N→N ↓3×10
所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得（注：要把未变价的HNO3加上）：
3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
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Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20
Cu由＋1价变成＋2价化合价升高1，
S由－2价变成＋6价，化合价升高＋8价
一个Cu2S反应后，化合价升高2＋8＝10价，失去10个电子
N由＋5价变成＋3价，化合价升高2，得到2个电子
因此有1个Cu2S反应，需要有5个HNO3得到电子，又由于产物是N2O3，N原子是双数，所以应该...
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Cu2S+HNO3 → Cu（NO3）2+CuSO4+N2O3+H20
Cu由＋1价变成＋2价化合价升高1，
S由－2价变成＋6价，化合价升高＋8价
一个Cu2S反应后，化合价升高2＋8＝10价，失去10个电子
N由＋5价变成＋3价，化合价升高2，得到2个电子
因此有1个Cu2S反应，需要有5个HNO3得到电子，又由于产物是N2O3，N原子是双数，所以应该有10个硫酸反应
2Cu2S+14HNO3 ＝ 2Cu（NO3）2+2CuSO4+5N2O3+7H20
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