1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:39:36
1molCH3COOH和1molHCL是恰好完全反应么还有那1mol/LCH3COOH和1mol/L的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。1molCH3COOH和1molHCL是恰好
1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。
1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢
说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。
1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。
醋酸是弱电解质,不能完全电离,反应后的醋酸根离子和水结合,生成醋酸和氢氧根.所以反应不完全.但是盐酸是强电解质,氢离子全部电离,和氢氧根反应生成水,是恰好完全反应.
酸碱无所谓完全反应，只是阴阳离子作用罢了，只能说是否完全中和，醋酸与氢氧化钠中和呈碱性，这是因为醋酸根水解。
第二问，没有说明体积，物质的量总量不明，无法判断。
1mol CH3COOH 和 1mol HCL 是恰好完全反应么 还有那1mol/L CH3COOH 和 1mol/L 的HCL呢说错了。HCL改成NAOH。两个酸怎么反应啊。
为什么1 mol CH3COOH能电离出 1mol H离子?CH3COOH是弱电解质,不是只能部分电离吗?都为100mL 0.1mol/L的 HCl 和 CH3COOH 能中和等物质的量的 NaOH
1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）?
要中和1MOL的NAOH需要多少的CH3COOH?
1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol?
1L0.1mol/L的CH3COOH中有0.1mol的CH3COOH分子对还是不对?
1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么,
1mol 氧和1mol
0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大？
“1mol NaOH分别和1mol CH3COOH拜托了各位 “1mol NaOH分别和1mol CH3COOH,1mol HNO3反应,放出的热量相同” 为什么是不对的?将两种带相反电荷的胶体混合,也能发生聚沉.为什么是不对的?FeCl3溶液中加入MgC
1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗
1mol/L HCL溶液,1mol/L H2SO4溶液,1mol/L NAOH溶液,1mol/L CH3COOH c(H+)溶液,浓度大小排到急!急!
常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
1mol/L的HCI和CH3COOH,由水电离出的c（H+）大小关系是,为什么
10ml0.1mol/l NaOH和10ml0.2mol的CH3COOH混合后溶液的质子守恒是 (H+)=(OH-)+1/2[(ch3coo-)-(ch3cooh)]怎么理解呢...不是有直接理解的方法吗。
用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成的1L混合溶液中C(OH-)+C(CH3COOH)=0.1mol/L为什么是错的?
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+）,对该混合溶液下列判断正确的是1.c(H+)>c(OH-)2.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L3.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)4.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L最好用