把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,帮个忙

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 16:31:50
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因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 (找不足量的)
根据方程式 Zn+2HCl===ZnCl2+H2
0.1molZn要消耗 0.2molHCl
所以V=n/C=0.2/1=0.2L

6.5克锌即0.1molZn
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
所以需要消耗0.2molHCl
因为盐酸浓度为1mol/L
所以需要盐酸体积为0.2L

把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,帮个忙 把6.5gZn放入足量盐酸中,锌完全反应.生成H2的体积(标准状况) 1mol醋酸,1mol盐酸,足量Zn放入其中,问哪个放出氢气多 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol 化学`求ZnCl2的质量把6.5g Zn放入足量盐酸中,锌完全反应`计算:生成的 ZnCl2的质量为多少` 把表面已经氧化的铝块放入足量的稀盐酸中,有什么现象 将钠镁铝各0.3mol分别放入足量的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是多少 把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应 把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁 把6.5克锌放如足量的盐酸中,完全反应.计算6.5克锌的物质的量 将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中,充分反应,计算 1.参加反应的锌粒的质量 2将足量的锌粒放入100mL 1.0mol/L的盐酸中,充分反应,计算1.参加反应的锌粒的质量2.生成H2的体积(标准状况下)我 把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到0.25mol氢气(标准状况)求该合金与盐酸的反应中,转移电子的物质的量是多少?答案不是0.5mol 物质的量计算题把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应.试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol.(2)将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中,求标况下放出 用足量的锌与未知浓度的1100ML盐酸反应,生成3.3MOL氢气.问(1)盐酸中含多少的HCL?(2)求盐酸中HCL浓度 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 化学··把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,可能发生什么化学反应·· 用等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A.把钠放入足量的稀盐酸中B.把钠放入足量水中C.把钠放入硫酸铜溶液中这种题要怎么计算呢 把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求生成氢气的体积.答案上写了个化学方程式,在锌下面写了1摩尔,又在下面写了个0.1摩尔,在氢气下面写22.4L,又在下面写V(H2),