把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到0.25mol氢气（标准状况）求该合金与盐酸的反应中,转移电子的物质的量是多少?答案不是0.5mol
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 10:10:38
把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到0.25mol氢气（标准状况）求该合金与盐酸的反应中,转移电子的物质的量是多少?答案不是0.5mol
把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到0.25mol氢气（标准状况）
求该合金与盐酸的反应中,转移电子的物质的量是多少?
答案不是0.5mol
把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到0.25mol氢气（标准状况）求该合金与盐酸的反应中,转移电子的物质的量是多少?答案不是0.5mol
盐酸中的氢离子得到电子生成0.25mol氢气（标准状况）需要2*0.25mol=0.5mol的电子.
对不起，我还没有学，但我在网上找了点有用的答案，希望对您有用，您不给我加分也没关系。
设镁为X克，与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X＝12Y
2Al...
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对不起，我还没有学，但我在网上找了点有用的答案，希望对您有用，您不给我加分也没关系。
设镁为X克，与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X＝12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得：X＝2.4克 Y＝0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
(另）
设把5.1克的镁铝合金的粉末含镁a mol, 含铝b mol
a mol镁的质量为: 24a 克
b mol铝质量为: 27b 克
24a + 27b = 5.1 (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2(g)
1mol镁反应生成1mol H2
1mol铝反应生成1.5 mol H2
5.6L氢气（标况）相当于 5.6/22.4 = 0.25 mol
a + 1.5b = 0.25 (2)
解(1),(2):
a = 0.1
b = 0.1
合金中的铝和镁的物质的量之比是1:1
PS：Happy New Year !
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