把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 01:09:48
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比.
把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比.
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1------------------- 1 （系数比等于物质的量之比）
xmol---------------- xmol
2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ----------------1.5mol
公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol
m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%
n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1
5.6L氢气是不是在标况下产生的？如果是的话,n(H2)=0.25 mol。把合金看成2价金属，镁铝合金的平均式量为5.1/0.25=20.4。Al+3价时式量27，看成两价后为27*(2/3)=18. Mg式量为24.
利用十字交叉法：
Al: 18 3.6
20.4
Mg: 24 2.4<...
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5.6L氢气是不是在标况下产生的？如果是的话,n(H2)=0.25 mol。把合金看成2价金属，镁铝合金的平均式量为5.1/0.25=20.4。Al+3价时式量27，看成两价后为27*(2/3)=18. Mg式量为24.
利用十字交叉法：
Al: 18 3.6
20.4
Mg: 24 2.4
所以n(Al:Mg)=3.6/2.4=3:2
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