NaHCO3既电离又水解,且程度不同.这样的物质怎样比较其离子的浓度大小啊?比如c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）解释一下分析的具体步骤,

为什么NaHCO3水解程度大于电离程度 为什么NAHCO3的电离程度小于水解程度,NAHSO3的电离程度大于水解程度 NaHCO3水解程度大还是电离程度大? NaHCO3既电离又水解,且程度不同.这样的物质怎样比较其离子的浓度大小啊?比如c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）解释一下分析的具体步骤, NaHCO3的电离和水解程度哪个更大 关于高中盐水解的几个问题,麻烦高手来下.1.为什么盐的水解是，有弱才水解，像NACL就不水解，是因为他溶于水完全电离吗？2.NAHCO3它既水解又电离，请问如何判断其电离程度大还是水解程度 碳酸氢钠的电离及水解问题!NaHCO3电离产生H+与碳酸根,但同时HCO3-又能水解产生OH-,1.这两个过程是相互促进的吗?2.HCO3-的电离程度很小,水的电离程度也很小,那么HCO3-的水解所需的氢离子来自水 已知NaHCO3溶液呈碱性,在NaHCO3溶液中,下列说法正确的是?A.HCO3-的水解程度大于电离程度B.HCO3-的水解程度小于电离程度C.HCO3-的水解程度等于电离程度 H2CO3的电离程度与NaHCO3的水解程度哪个大 怎样比较某些物质的电离程度和水解程度的大小如NaHSO3 NaHCO3的电离程度和水解程度的大小 电离水解程度 老师说：弱电解质电离程度大约为20-30%,盐类水解程度大约为4%,那为什么NaHCO3溶液显碱性（HCO3—即电离又水解,按照上面的说法,它的电离程度大于水解程度,应该显酸性啊.） 盐类```即电离又水解````什么情况``电离大``什么情况``水解程度大 比如醋酸钠,加热既使它水解程度增加又使电离程度增加,那到底ph值如何变化 例如,NaHCO3溶液中,存在着水解和电离,应为溶液显酸性,所以溶液中的电离程度大于水解程度? 为什么NaHSO3显酸性但是NaHCO3显碱性查出来是NaHSO3的电离程度大于水解程度,而NaHCO3则反之.那为什么两者的电离程度和水解程度会产生这样的差异呢=-= 电离程度和水解程度的关系同一个盐水解 既要考虑电离程度又要考虑水解程度 要怎样 电离大于水解 或水解大于电离比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要考虑它 1.如何理解为什么碳酸盐稳定,碳酸氢盐不稳定?2.对碳酸盐,碳酸氢盐加热,有什么不同?3.酸式盐“若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度＞水解程度,呈酸性电离程度＜水解程度,呈