0.1mol的nh3.h2o中c(oh-)=c(nh4+)吗是或不是都请告诉原因

0.1mol的nh3.h2o中c(oh-)=c(nh4+)吗是或不是都请告诉原因 向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2O)/c(OH-) 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是（） A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-] C．[H+]和[OH-]的乘积 D 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（　　　）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[ 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解)A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－)　　　　　　 D．c(H+)/c(OH－) 0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 （ ）0.1mol/L的氨水中,下列关系正确的是 （ ）A.c(NH3)=0.1mol/LB.c(NH3·H2O)=0.1mol/LC.c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol/LD.c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+)=0.1mol/L 一定温度下 用水稀释0.1mol/L氨水 溶液中随着水量的增加而减小的是A c（OH-）/c（NH3*H2O） B c（NH3*H2O）/c（OH-）C c（H+）与c（OH-）的乘积 D (OH-）的物质的量麻烦每个选项都解释的清晰一点 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-) 用水稀释0.1mol•L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是(可多选,求详解,特别是AB选项）谢谢啦!A．c(H+)×c(NH3·H2O)/c(OH－)　　　　B．c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O)C．c(H+)·c(OH－) 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( ).A.c(OH-)/c(NH3·H2O).B.c(NH3·H2O)/c(OH-).C.c(H+)和c(OH-)的乘积.D.OH-的物质的 已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2 对于氯化铵溶液中粒子关系的疑惑根据电荷守恒C(NH4+)+C（H+）=C(OH-)+(Cl-)质子守恒C(Cl-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)可得出C（H+）=C（OH-）+C（NH3·H2O）常温下,1L浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中,假设氨根离子水 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么?