将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 10:50:27
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH

将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C
将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是
A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)
B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)
C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)
D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C(H+)
这里考虑水解问题,怎么判断大小关系呢,跟量还有关系吗

将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C
看做0.2mol/lCH3COONa和0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LNaCl混合,醋酸根离子的水解小于醋酸的电离,故醋酸根离子的浓度大于氯离子,氯离子的浓度大于氢离子的浓度,醋酸是弱酸,电离的较少,所以醋酸的浓度比氢离子浓度大

将0.5mol/lCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒的浓度比较正确的是A.c(Cl-)=c(CH3COOH)=c(CH3COO-)>c(H+)B.C(CL-)=C(CH3CCO-)>c(CH3CCOOH)>C(H+)C.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(H+)>C(CH3COOH)D.C(CH3COO-)>C(CL-)>C(CH3COOH)>C 20ml 0.5mol/LCH3COONa溶液与12ml 1mol/LHCl混合为什么NA离子的浓度比H离子大,HCL不是过量吗,要怎么看啊 20ml 0.5mol/LCH3COONa溶液与12ml 1mol/LHCl混合为什么NA离子的浓度比H离子大,HCL不是过量吗,要怎么看啊 1mol/lCH3COOH与1mol/lCH3COONa溶液等体积混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为2Na假设体积是1 则对吗 将0.2mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A c(CH3COO-)=C(CL-)=C(H+) >c(CH3COOH)B c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >C(H+)>C(CL-)C c(CH3COO-)>C(CL-) >C(H+)>c(CH3COOH)D c(CH3 在0.1mol/lch3coona溶液中,溶液中离子浓度最大的是 高一化学离子浓度填空..讲0.4mol/LCH3COONa与0.2mol/LHCI溶液等体积混合后,所得溶液中存在的微粒有_________________________,离子浓度由大到小的顺序是______________________.溶液中c(CH3COOH)________(填“大于 题20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中,Cl离子,CH3COO根离子,CH3COOH,H离子浓度如何排列? 向0.1mol/lCH3COONa溶液加入NaOH,c(CH3COO-)会减小吗,为什么? 将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3C 比较下列混合液中各离子浓度大小的比较(1)0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中(2)0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/L醋酸等体积混合后的溶液中(溶液呈酸性)各离子及醋酸浓度大小(3)0 向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答, 离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小顺序2.----0.1mol/lCH3COONa 和0.1mol/l CH3COOH 的混合溶液 各离子浓度大小顺序3.----NaHCO3的物料守恒式(为什么不 25 度,向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COONa溶液至PH=7,为什么c(CH3COO-)>c(CH3COOH), 0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COONa等体积混合,溶液中Na+和CH3COO-浓度那个大?CH3COOH和CH3COO-那个浓度大? 浓度均为0.1mol/LCH3COONa,CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO-,CH3COOH的微粒总数为0.02NA.这句话哪错了 将0.5L 2mol/L盐酸与足量AgNO3溶液重分反应如题 将0.5MOL/L醋酸钠溶液与0.1MOL/L盐酸等体积混合后,溶液中微粒侬度比较正确的是