将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 11:47:20
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
正确答案是B
将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH） B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3C
通过反应式可得(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)
因为溶液显酸性,所以,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
因为等式成立,所以钠离子浓度小于醋酸根离子浓度
醋酸根离子浓度等于0.002＞c(Cl-),因为少量氢离子和氢氧离子中和,所以量减少,而CH3COOH是不完全电离,所以量最少,选B
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
A
这个反应过程应该楼主是知道的，就不解释了。
醋酸根的总量最大，所以浓度肯定是最大的；氯离子和醋酸（未发生电离时）浓度是一样的，因为是一比一的反应，但是溶液呈酸性，所以说醋酸是有电离的，因此氯离子的浓度要大于醋酸的浓度。
溶液中醋酸电离产生了醋酸根和氢离子，但是醋酸是弱电解质，在水中的电解是很很微弱的，绝大部分还是以醋酸分子的形式存在，所以醋酸的浓度要大于氢离子的浓度。醋酸的pKa=...
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这个反应过程应该楼主是知道的，就不解释了。
醋酸根的总量最大，所以浓度肯定是最大的；氯离子和醋酸（未发生电离时）浓度是一样的，因为是一比一的反应，但是溶液呈酸性，所以说醋酸是有电离的，因此氯离子的浓度要大于醋酸的浓度。
溶液中醋酸电离产生了醋酸根和氢离子，但是醋酸是弱电解质，在水中的电解是很很微弱的，绝大部分还是以醋酸分子的形式存在，所以醋酸的浓度要大于氢离子的浓度。醋酸的pKa=4.75（25℃),也就是说在25摄氏度情况下醋酸水解后溶液中：（醋酸根离子浓度x氢离子浓度）/醋酸分子的浓度=10的负4.75次方；可以看得出醋酸分子的浓度是远大于氢离子的浓度的。
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