分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 09:23:25

分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?分别用金属钠,

分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论?

分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol、0.1mol.
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为6.9g、3.6g‘、8.4g、2.7g.
（3）由此可得出什么结论?【1.物质的摩尔质量越小,物质的量相同时,质量越小；2.同物质的量的金属,失去电子数越多的,生成的氢气越多】
H2的物质的量是n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2 1
x 0.15mol
x=0.3mol
质量是m=nM=0.3*23=6.9g
Mg+2HCl=MgCl2l+H2↑
1 1
y 0.15mol
y=0.15mol
质量是m=nM=0.15*24=3.6g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1
z 0.15mol
z=0.15mol
质量是m=nM=0.15*56=8.4g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
w 0.15mol
w=0.1mol
质量是m=nM=0.1*27=2.7g

一定量的金属钠,镁,铝分别与足量的盐酸反应,放出氢气质量之比为3；2；1,则钠、镁铝三种金属的量之比相等质量金属钠,镁,铝,分别跟足量的盐酸反应,生成的氢气的物质的量的比分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下）.求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论? 分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论? 分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论? 镁于铝这两种金属分别与稀盐酸反应的化学式足量稀盐酸 CH3CH2OH,HOCH2,CH2OH,HOCH2CH(OH)CH2OH,分别与足量金属钠反应,在相同条件下产生金属钠与盐酸反应的化学方程式金属钠的性质相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的铝,镁,铁,锌反应,放出氢气为什么一样多?不是与相对原子质量有关吗? 相同质量与相同浓度的盐酸分别与足量的铝、镁、铁、锌反应,放出H2有多到少的顺序分别取Wg钠,镁,铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是多少? 等质量等钠,镁,铝分别与足量盐酸反应,产生氢气的物质的量之比是多少, 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的质量比是等物质的量的镁锌铝分别与足量的盐酸反应生成的气体之比相同质量的镁、铝、锌分别与足量的稀盐酸反应,生成氢气的质量多少怎么算? 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸完全反应,生成氢气的质量比为多少将等质量钠镁铝分别与足量的稀盐酸反应产生气体的质量比为镁,锌,铁,铝各30克,分别与足量盐酸反应,生成氢气的质量各是多少?