分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/06 09:26:46
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论?
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?（3）由此可得出什么结论?
（1）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少；价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n（Na）>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)
参考题：在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气多少？
发生以下反应.
[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①
[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②
∵反应①中水100m...
全部展开
参考题：在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气多少？
发生以下反应.
[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①
[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②
∵反应①中水100ml=100g 假设混合物全为Na,则其物质的量约为0.26mol,消耗水4.68g,小于100g.
又∵H2O不与Al反应,金属有剩余
∴剩下的金属必为Al.且Na完全反应! 则反应的金属质量为6-1=5g.
设Na物质的量为a mol.则Al的物质的量为b mol.
①+②得
[2]Na+[2]Al+[8]H2O===[2]Na[Al(OH)4]+4H2↑---③
从反应③中得 a=b
由质量守恒得 23a+57b=5 g.
解得a=b=0.1 mol.
∴H2的物质的量为2a=0.2mol
V=0.2*22.4=4.48L
∴V=4.48L
收起