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必须大神才能来了,如图表示往20ml0.1 mol/L碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸溶液,溶液中PH的变化,在C点时(图上就是表示了C点的ph小于7,呈酸性)的溶液中,C(碳酸氢根)+2C(碳酸根)+C(氯离子)>C(钠离子).问,这里这个选项根据电荷守恒知道对的,我的问题是C点时表明滴加了过量的盐酸,为什么还有碳酸根,碳酸氢根这些离子?请真的懂的人解答!

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我看了你的分析了,你没有搞清楚的就是到底盐酸需要加多少才叫过量.
题目中是碳酸钠,所以碳酸钠+盐酸=氯化钠+碳酸氢钠
碳酸氢钠+盐酸=碳酸+氯化钠
题目的图中有两个变化很平缓的地方.其实对应的就是上述两个反应,但不是对应的反应结束的点.而对应的是反应了一半的点,形成了缓冲溶液,所以PH才变化缓慢.
第一个缓冲体系形成在碳酸钠和碳酸氢钠1：1的时候.也即是题目中PH>7的时候.
第二个缓冲体系形成在碳酸和碳酸氢钠1:1的时候,也就是你问的PH

电离，水解平衡

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