某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题：1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 22:40:05
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题：1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5
50ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题：
1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量---------（填“相等”或“不相等”）,理由是--------------；所求中和热----------（填“相等”或“不相等”）,理由是----------------.
某同学想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.550ml0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题：1）实验中改用60mL0.50mol/L的盐
首先反应的量肯定是变了的,因此第一个空肯定是不相等,理由是原来只有0.025mol水生成而现在有0.03mol水生成,所以放出的热量的数值肯定不一样,这是一定的
另外还有一个原因.我们书上给出的比例之所以是氢氧化钠略多,就是利用多出来的碱抑制水的电离,使得实验设计在原理上更准确.同时,对于这个碱过量的体系,它的热容等物理性质我们是清楚的
但是对于后面这个体系,也就是酸过量的体系,虽然反应是完全的,但是因为体系不同导致溶液质量、热容都不相同,所以如果还用原来的比热数值的话,所求得的中和热数值也肯定是有偏差的,也就是说这个实验得到的数值会不相同
但是如果比热进行了修正,那就没问题
所以总体来说,这道题后面这一问是不严谨的
不相等，前者0.025mol反应后者0.0275mol反应
相等，中和热与反应物的量无关
1. 不相等 原实验生成50ml*0.05mol的水 1中生成60ml*0.05mol的水
2.偏小 反应不完全