1,把下列4种不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X和盐酸进行反应,其中反应的最大速率为（ ）A,18ml 3mol/L 的X溶液 B,40ml 2mol/L的X溶液C,10ml 4mol/L 的X溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 23:16:34
1,把下列4种不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X和盐酸进行反应,其中反应的最大速率为（ ）A,18ml 3mol/L 的X溶液 B,40ml 2mol/L的X溶液C,10ml 4mol/L 的X溶
1,把下列4种不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X和盐酸进行反应,其中反应的最大速率为（ ）
A,18ml 3mol/L 的X溶液 B,40ml 2mol/L的X溶液
C,10ml 4mol/L 的X溶液 D,18ml 1mol/L的X溶液
为什么?
2,对于可逆反应2so2+o2 可逆符号2so3 (正反应为放热反应) 下列有关说法准确的是
A,升高温度逆反应加快,正反应减慢 B,升高温度正逆反应都加快
答案是B为什么逆反应也加快啊
3 ,对于反应 NO+ CO2 可逆符号 NO2+CO 在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率（ ）
A,缩小体积使压强增大 B体积不变充入co2使压强增大
B我想知道为什么
1,把下列4种不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10ml 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ml,此时X和盐酸进行反应,其中反应的最大速率为（ ）A,18ml 3mol/L 的X溶液 B,40ml 2mol/L的X溶液C,10ml 4mol/L 的X溶
第一题关键在于加水稀释到50ML,也就是他们的体积都为50ML,那就看物质的量谁大谁的浓度大,浓度越大反应速率越快.
第二题反应速率与温度有关,温度越高,反应速率越快~如果考虑放热反应那是与化学平衡有关.
第三题可以用单位体积浓度去考虑,缩小体积但物质的量没变,所以单位体积浓度增大,反应速率加快.其实第二题也可以这样去理解,温度越高,分子越活跃,那单位体积内的分子数目就越多,单位体积浓度就越大,速率越快!~
1.计算X溶液中X的物质的量，越大反应越快。
A.18*3*10-3=0.054 B.40*2*10-3=0.08
C.10*4*10-3=0.04 D.18*1*10-3=0.018
B最大所以选B
2.温度升高正逆反应都会加快，只是程度不同，这个反应正反应加快的幅度比逆反应大，最后综合起来还是正方向进行反应。选B
3.体积减小，浓度加大，加快反应的进行；...
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1.计算X溶液中X的物质的量，越大反应越快。
A.18*3*10-3=0.054 B.40*2*10-3=0.08
C.10*4*10-3=0.04 D.18*1*10-3=0.018
B最大所以选B
2.温度升高正逆反应都会加快，只是程度不同，这个反应正反应加快的幅度比逆反应大，最后综合起来还是正方向进行反应。选B
3.体积减小，浓度加大，加快反应的进行；加入CO2提高CO2的浓度促进反应的进行
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1。稀释后，X的浓度分别是1.8mol/L，1.6，.8，0.36,浓度越大速率越大
2。反应速率与分子的能量有关，温度高分子能量大，正逆反应速率都加快，这与平衡不同
3。体积缩小/反应物分压大即为浓度增大，浓度增大速率加快，
自己算第一题的浓度，分别是54 80 40 18除以50，你说谁的浓度大
二题，升高温度，活化分子的个数增加，因此速度都加快，对于此题是逆反应加快的程度大于正反应
压强增加则反应物浓度增加，那么速率增加。即达到平衡的时间缩短，而平衡不会移动...
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自己算第一题的浓度，分别是54 80 40 18除以50，你说谁的浓度大
二题，升高温度，活化分子的个数增加，因此速度都加快，对于此题是逆反应加快的程度大于正反应
压强增加则反应物浓度增加，那么速率增加。即达到平衡的时间缩短，而平衡不会移动
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不要问为什么，你知道的已经太多了！