为什么得氧、失氢氧化；失氧,得氢还原?从电子得失的角度怎么解释?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:16:17
为什么得氧、失氢氧化；失氧,得氢还原?从电子得失的角度怎么解释?
为什么得氧、失氢氧化；失氧,得氢还原?从电子得失的角度怎么解释?
为什么得氧、失氢氧化；失氧,得氢还原?从电子得失的角度怎么解释?
得氧就是C跟O形成共用电子对,由于O的电负性比C大,故电子对偏向O,C带部分正电,可看做是失电子,C被氧化
同样,得H后共用电子对偏向C,相当于得电子,C被还原
失氧就是C与O原有的共价键断裂,原来被O夺走的电子现在又回到C这里,相当于C得电子,被还原
失H也差不多这个道理
得电子，化合价降低，被还原，做氧化剂
失电子，化合价升高，被氧化，做还原剂
化得氧、失氢氧化；失氧，得氢还原是对于有机物来说的，对于有机物里的碳元素的化合价不好确定，所以用氧和氢来说明。一个化合物整体为0，得氧，氧是负2，得后还是0，相当于本身的化合价升高，所以是氧化，氢是正1，失去氢，也相当于升高，是氧化。同意，失氧得氢是还原。...
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化得氧、失氢氧化；失氧，得氢还原是对于有机物来说的，对于有机物里的碳元素的化合价不好确定，所以用氧和氢来说明。一个化合物整体为0，得氧，氧是负2，得后还是0，相当于本身的化合价升高，所以是氧化，氢是正1，失去氢，也相当于升高，是氧化。同意，失氧得氢是还原。
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嘻嘻嘻!让我文科生给你解答~
因为呢,氢有还原性所以得到它就还原了~~~
(无视我就是想跟你说句话)
在有机化学中一般不从电子得失分析，而是从得氧、失氢氧化；失氧，得氢还原分析。
陈
当然也从电子得失来分析！
得氧 就是氧化，得氧必然失氢（氧占去氢的位置，水分子中的氧留下而氢挥发），氧化高，氧为高能，储能则大，被氧化物量子数必然高（如同轻微失去电子），越易被燃烧，必释放高能(CO2,CO)。
得氢 就是还原，得氢必成水（氧加氢还原成水），氧化降低，氢中和氧，储能则小，被氧化物量子数必然低（如同轻微得到电子），越不易被燃烧（如水本身）,或如 CH4 < CO2...
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当然也从电子得失来分析！
得氧 就是氧化，得氧必然失氢（氧占去氢的位置，水分子中的氧留下而氢挥发），氧化高，氧为高能，储能则大，被氧化物量子数必然高（如同轻微失去电子），越易被燃烧，必释放高能(CO2,CO)。
得氢 就是还原，得氢必成水（氧加氢还原成水），氧化降低，氢中和氧，储能则小，被氧化物量子数必然低（如同轻微得到电子），越不易被燃烧（如水本身）,或如 CH4 < CO2 燃烧所需启动能。
还可从另一方面分析电子得失（与负电性同一种原理） 与氧化和还原的关系
氧化物不易导电
还原物易导电
含氧多，氧化就高，体系中的电子就越弱，越不易导电（如铁锈），电击氧化物时就越易使电子离轨，原子越易释放能量，如电击点燃煤气CO。
含氢多，氧化消失还原成水，体系中电子变强，越易导电（如铁），电击还原物（或氧化值为负数物）时就越难使电子离轨，原子相对越稳定。
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升失氧
降得还
你就记住如何用就行了
化合价升高，失电子，被氧化，是还原剂
化合价降低，得电子，被还原，是氧化剂
电池的工作原理 氧化还原反应，
在干电池里 锌被氧化 失去2个电子
Zn → Zn2+ + 2 e- Eo = - 0,76 V
二氧化锰被氯化铵中的氢原子还原
2 MnO2 + 2 NH4+ + 2 e- → 2 MnO(OH) + 2 NH3 Eo = + 0,75 V
Zn + 2 MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ ...
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电池的工作原理 氧化还原反应，
在干电池里 锌被氧化 失去2个电子
Zn → Zn2+ + 2 e- Eo = - 0,76 V
二氧化锰被氯化铵中的氢原子还原
2 MnO2 + 2 NH4+ + 2 e- → 2 MnO(OH) + 2 NH3 Eo = + 0,75 V
Zn + 2 MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + 2 MnO(OH) + 2 NH3 Eo = + 1,51 V
Zn2+ + 2 NH4+ + 2 OH- → [Zn(NH3)2]2+ + 2 H2O
氧化还原使电子移动 化学能转换为电能
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