求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(N

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 02:44:52
求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L

求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(N
求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!
计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变
3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(NO3-/NO)=0.957V ; 电极电势(Fe3+/Fe2+)=0.771V .

求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(N
写公式太麻烦了,我说一下思路吧
先求出标准电动势（右标准电势-左标准电势）,然后用标准电势和能斯特方程求算电池电动势
△G(标准)=-3FE（标准）
△G=-3EF

一个化学反应能否正向进行的判据：该反应△G<0则能进行，△G=0则反应处于平衡，△G>0则反应不能进行。那么临界情况必然是△G=0。再由图中的公式可得

求教大学化学题,关于摩尔吉布斯自由能变的!计算298K时下列反应的标准摩尔吉布斯自由能变和摩尔吉布斯能变3Fe2+(1.0mol/L)+NO3-(1.0mol/L)+4H+(1.0*10-3mol/L)=3Fe3+(1.0mol/L)+NO(100kPa)+2H2O .已知：电极电势(N 十五题的3.4两问.无机化学题.关于吉布斯自由能和标准摩尔熵.求指导. 摩尔吉布斯自由能和标准摩尔吉布斯自由能的区别!化学反应等温反应中,摩尔吉布斯自由能是变的,而标准摩尔吉布斯自由能则是个定值. 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? 温度对反应的焓变 熵变 摩尔吉布斯自由能有何影响 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什么 吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别? 知道标准摩尔吉布斯自由能变怎么计算溶度积常数? 求碘三负离子的标准摩尔生成吉布斯自由能 ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 一道关于熵变的物理化学题 求问几道高一化学题（关于物质的量 气体摩尔体积） 可逆反应的摩尔吉布斯自由能为什么在终点处为零. 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 有关吉布斯自由能变和标准摩尔熵变的一道选择题!在0摄氏度时和标准状态下,1g冰融化时吸收了334J的热量,则该过程的标准吉布斯自由能变和标准摩尔熵变为?A 0 和 22B 334 和 22答案选择A,但是 求大神帮我解释下关于吉布斯自由能变的问题!就是书上说吉布斯自由能变为零时反应到平衡状态这个真心不理解啊,吉布斯自由能变不是等于焓变减去温度乘以熵变么,对于一个给定的反应来 求一道化学题,大学的