ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导

ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 25度下AGCL的rGm,rSm,rHm是多少啊 【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（） A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.Δ【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（）A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.ΔrGm越负 D.ΔrHm越负 Hess定律对于计算ΔrSm和ΔrGm都适用吗? 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ的含义. 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 有点难度的化学题目...已知:298k时标准状态4ΔfGm（HCL(g))>ΔfGm(SiCl4(g))并且H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrSm>0请问:反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)是否可以在高温下进行,为什么?请问ΔrHm>0 ΔrSm>0 是怎么得到的题 ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算? 怎样判断化学反应式中ΔrSmθ的大小 化学公式角标ΔrGm ΔfGm △ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT）中的R是什么啊? 一道有关化学热力学初步的题求解在101.325kPa和353.25K条件下,苯的气化热为30.50 kJ·mol-1.在此条件下,若1mol的苯完全气化,此过程的W、△rUm、△rHm、△rSm、△rGm各为多少?谢谢了~ 化学热力学题已知下列化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔrHm=-58.58KJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔrHm=-38.07KJ/mol不用查表求下列反应的ΔrHm：FeO(s)+CO(g) 化学反映如下：CH4（g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4（g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm 在什么条件下化学反应的ΔrSm 不随反应温度的变化而变化呢? 已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2（g）的平衡转化率. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm=-144kKJ/MOl,△rSm=-146KJ/MOL,则反应由自发变为不自发的转换温度为