化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4(g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 22:57:26
化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g)△rGm=170.730kj/mol△rSm=256.712KJ/mol问题在25°CH4(g),co2(g)分压均为150KP2

化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4(g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm
化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol
问题在25° CH4(g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm

化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4(g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm
△Sm=-Rln(V2/V1)=Rln(p2/p1)=8.314×ln(100/300)=-9.134J/(mol.K)
△rGm=△rGm(标准)+T△Sm=170.730+298.15×(-9.134)/1000=168.007KJ/mol
△rSm=△rSm(标准)+△Sm=256.712+(-9.134)=247.578J/(mol.K)
PS:题目里的△rSm(标准)=256.712KJ/mol,单位错了,应该是J/(mol.K)

楼上不错,连题目都能看出错误。
熵变确实不可能出现这么大数字的呀

化学反映如下:CH4(g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4(g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm 一道化学焓变题10、已知:H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 (高二化学)理论上不能设计为原电池的化学反应是( )理论上不能设计为原电池的化学反应是( )A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1);△H 求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表:t/ 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表:t/℃ 700 800 830 化学燃烧热2C(s)+O2(g)==2CO(g) +900kJCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) +100KJ数据是乱编的但C的燃烧热可以用(1)吗CH4的燃烧热可以用(2)吗 一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l); △H=-890 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)=N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K3=4×10 CH4燃烧后的产物CO,CO2,H2O,的质量为49.6g.通入无水CaCL2,增重25.2g,为何原CO2的质量是13.2g 1g的CH4完全燃烧产生的CO2的质量是多少? CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 化学 燃烧热10.已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol 常温下,取体积比为4:1的甲烷 化学 燃烧热以知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=-1/2Q2 KJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH=-1/2Q3 KJ/mol常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-574用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ;ΔH=-574 kJ 某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数 取出6g合金样品 将50g稀硫酸分5次加入样品中充分反映过滤 洗涤 干燥 称重 得到实验数据如下稀硫酸的用量 10g 10g 10g 10g 10g 剩余固 高2化学有机 CH4一定质量的甲烷燃烧后产物为CO CO2 H2O ,此混合气质量为49.6G,当其缓慢经过无水CaCl2时,Cacl2质量增加25.2G.则混合气体中的质量为 13.2G 怎么做的?求CO2的质量。 化学兴趣小组用NaOH溶液“捕捉CO2”模拟废气处理.已知NaOH可以和CO2发生如下反应:①NaOH+CO2=NaHCO3②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O若废气中CO2的含量是5.5g/L,假设废气中的CO2被完全“捕捉”,用20%的NaOH溶液80g 下列各组反应,Q1<Q2的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B.S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D.HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq