化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/29 17:06:36
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10
K1的表达式应为K1＝c(N2)·c(O2)/c2（NO)；常温下,水分解产生O2,是H2和O2化合生成H2O的逆反应,因此其平衡常数的数值应为K2的倒数,数值为5×10－82；由于三个反应都在常温下进行,根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2.
选　C

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)=N2(g)＋O2(g)　K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　K2＝2×10812CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10 影响化学反应平衡常数数值的因素是温度?影响化学反应平衡常数数值的因素是温度? 化学反应平衡常数K的单位是? 没有气体的化学反应化学平衡常数k怎么写表达式? 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 怎样用化学反应的平衡常数K求得吉布斯自由能? 化学反应方程式与平衡常数有关麽?根据求平衡常数K的公式,觉得K好像与化学计量数有关,K仅仅取决于温度麽? 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡向正反应方向移动了,那此时的化学平衡常数变吗? 一个化学反应,它的平衡常数为K.那么把这个反应的化学计量数都扩大a倍的话,平衡常数k怎么变? 化学平衡常数 ,是指化学反应可进行的程度 那么在不同的温度下平衡常数是不是不相同啊? 化学平衡常数k仅与温度有关,k反映化学反应进行的程度,但是化学反应的限度不仅仅与温度有关呀,这不就矛盾了吗? 溶度积Ksp与化学平衡常数K是一样吗?溶度积Ksp就是化学平衡常数K? 3 对于焓变小于零的化学反应,若升高温度,其数值变小的是（ ） A 正反应速率 B 逆反应速率 C 逆反应速率常数 D 化学平衡常数 一般化学反应的化学平衡常数的数量级是多少啊? 化学反应速率的改变会不会影响化学平衡常数? 一道化学平衡常数的题目,化学平衡常数是指在一定温度下,化学反应达到平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值.是个常数,用K表 升高温度下列数据不一定增大的是A 化学反应速率VB 水的离子积常数KwC 化学平衡常数KD 弱酸的电离平衡常数Ka 化学平衡常数的k值怎么判断是增大还是减少?