25度下AGCL的rGm,rSm,rHm是多少啊

25度下AGCL的rGm,rSm,rHm是多少啊 ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ的含义. 【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（） A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.Δ【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（）A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.ΔrGm越负 D.ΔrHm越负 一道有关化学热力学初步的题求解在101.325kPa和353.25K条件下,苯的气化热为30.50 kJ·mol-1.在此条件下,若1mol的苯完全气化,此过程的W、△rUm、△rHm、△rSm、△rGm各为多少?谢谢了~ 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 化学热力学的一些符号的意义1.△G 2.△H 3.△rGmΘ 4.△rHmΘ 5.△rHm 6.△rGm 7.△G0 8.Qp 9.Kp1.△G 2.△H 3.△rGmΘ 4.△rHmΘ 5.△rHm 6.△rGm 7.△G0 8.Qp 9.Kp 10.Cvm 11.△U 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 有点难度的化学题目...已知:298k时标准状态4ΔfGm（HCL(g))>ΔfGm(SiCl4(g))并且H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrSm>0请问:反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)是否可以在高温下进行,为什么?请问ΔrHm>0 ΔrSm>0 是怎么得到的题 化学反映如下：CH4（g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4（g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm Hess定律对于计算ΔrSm和ΔrGm都适用吗? 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm=-144kKJ/MOl,△rSm=-146KJ/MOL,则反应由自发变为不自发的转换温度为 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 25℃时,AgCl的溶解度为1.79×10^-3g/L,求该温度下AgCl的溶度积 已知某反应的△rHm＜0,△rSm＞0,则该反应A．低温时为非自发过程 B．高温时为非自发过程C．逆反应永远为自发过程 D．正反应永远为自发过程 化妆品日期前面的rgm是什么意思 298K,标准下,1摩尔石墨,一摩尔金刚石在氧气中燃烧ΔrHm⊙分别是-393.7和-395.6KJ/摩尔,则金刚石的ΔrHm⊙为?怎么算的啊？/具体点？ 25度时,AgCl的溶解度为1.92*10-3g.L-1.AgCl的摩尔质量为143.3g/mol,该温度下AgCl的溶解度是多少?希望能完整的过程 ,是溶度积，不是溶解度，打错了