已知某反应的△rHm＜0,△rSm＞0,则该反应A．低温时为非自发过程 B．高温时为非自发过程C．逆反应永远为自发过程 D．正反应永远为自发过程

已知某反应的△rHm＜0,△rSm＞0,则该反应A．低温时为非自发过程 B．高温时为非自发过程C．逆反应永远为自发过程 D．正反应永远为自发过程 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行?不是根据熵增加原理,△rSm应该恒大于等于0,为什么有时候又有△rSm＜0的情况呢? 符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ的含义. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm=-144kKJ/MOl,△rSm=-146KJ/MOL,则反应由自发变为不自发的转换温度为 有点难度的化学题目...已知:298k时标准状态4ΔfGm（HCL(g))>ΔfGm(SiCl4(g))并且H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrSm>0请问:反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)是否可以在高温下进行,为什么?请问ΔrHm>0 ΔrSm>0 是怎么得到的题 下列反应△rSmθ 25度下AGCL的rGm,rSm,rHm是多少啊 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 已知反应2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ·mol-l,则 HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等已知反应2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ·mol-l,则HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等于____.A.-18 【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（） A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.Δ【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（）A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.ΔrGm越负 D.ΔrHm越负 ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 一道有关化学热力学初步的题求解在101.325kPa和353.25K条件下,苯的气化热为30.50 kJ·mol-1.在此条件下,若1mol的苯完全气化,此过程的W、△rUm、△rHm、△rSm、△rGm各为多少?谢谢了~ 如图所示,在一具有导热壁的容器上部,装有一可移动的理想活塞,若在容器中同时放入锌块及盐酸,令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)== ZnCl2(b2) + H2 (g) ,此反应的△rHm＜0,如以锌块和盐 稳定单质的△rHm,△fHm,△fGm,Sm的值 化学热力学题已知下列化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔrHm=-27.61KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔrHm=-58.58KJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔrHm=-38.07KJ/mol不用查表求下列反应的ΔrHm：FeO(s)+CO(g) 石墨燃烧反应的rHm=-394kJmol-1,金刚石燃烧反应的rHm=-395.897kJmol-1,则反应：C(石墨)=C(金刚石)的rHm= 在什么条件下化学反应的ΔrSm 不随反应温度的变化而变化呢? 2HCl(g) = H2(g)+C12(g)的△rHmθ为+184.9kJ•mol-l,HCI的标准摩尔生成焓△rHmθ(HCI,g)必然等于?