△ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT）中的R是什么啊?

△ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT）中的R是什么啊? 化学中热力学计算标态时的平衡常数 △ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT） 当中的2.303是哪里来的呢△ rGm (T)=-RTlnKlgK=(-△ rGm/2.303RT）当中的2.303是哪里来的呢 -RTlnK(θ)=△rGm(θ)中的T R KT △r Gm(θ)都是什么啊- -就是想知道下- - △rGmθ=-RTlnKθ这个式子是怎么得来的? ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算? △rGm 根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度根据公式△rG*m（T）=-RTlnK*p，可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度为T，压力为标准压力下，气体 △G=-RTLnK中△G单位是千焦每摩还是焦每摩 4*lgk/lg4-6*lgk/lg6为什么等于=(lgk/lg2lg6)*(lg36-lg64)求 ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 lgK=56则K等于多少? lgk=12.270,则k为多少? 化简：lg6/lgk-lg3/lgk原式=(lg6-lg3)/lgk=lg2/lgk请问以上过程错在哪里?请写出正确的化简过程 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据 计算回答反应N2（g)+O2(g)=2NO(g）的△rGm(298.15K)=? 几道大一无机化学题4：气相反应,△rGmθ,△rGm不同,在液体正常沸点时,能否用△rGmθ=0,来表示该体系平衡,为什么?5：证明碘和氢反应,【I2=I+I 然后 2I+H2=2HI】或者I2,H2直接反应得到的速率方程相 log3k=lgk/lg3, 这一步是为什么? 用ΔG0=-RTlnk找出来的k是Kp还是Kc?