ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算?

ΔrGm= -RTlnK,已知条件ΔrGm=170.7688 KJ• mol,R=8.315 J•K-1•mol-1 ,T=298K 求K值,如何运算? △ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT）中的R是什么啊? △rGmθ=-RTlnKθ这个式子是怎么得来的? -RTlnK(θ)=△rGm(θ)中的T R KT △r Gm(θ)都是什么啊- -就是想知道下- - 用ΔG0=-RTlnk找出来的k是Kp还是Kc? 化学中热力学计算标态时的平衡常数 △ rGm (T)=-RTlnK lgK=(-△ rGm/2.303RT） 当中的2.303是哪里来的呢△ rGm (T)=-RTlnKlgK=(-△ rGm/2.303RT）当中的2.303是哪里来的呢 根据公式△rG*m(T)=-RTlnK*p,可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度根据公式△rG*m（T）=-RTlnK*p，可以说气体反应的标准Gibbs自由能△rG*m就是指在温度为T，压力为标准压力下，气体 【化学】活度Ja和分压商（浓度商）Q到底是什么关系看了化学反应等温式：ΔrGm=ΔrGθ+RTlnJa发现Ja（不算气态反应）和Q的的取值是一样的书上也说“Ja代表了化学平衡一章中讲到的分压商和浓 化学公式角标ΔrGm ΔfGm ΔrGm = ΔrHm - T ΔrSm的推导还有非标准状态摩尔吉布斯自由能变的公式推导 已知反应C(s)+CO2(g)的ΔrGmθ=170255 - 55.197lnT + 26.15×10-3T2- 2.43×10-6T3 - 34.27T.求在标准压力下,1200K时CO2（g）的平衡转化率. 请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+ 已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据 Hess定律对于计算ΔrSm和ΔrGm都适用吗? 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 已知反应：NH4HCO3(s)==（可逆）==NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) ΔrGθm=31.3kj/mol试说明在通常条件下NH4HCO3易于分解的原因。 为什么电阻和电流非线性关系已知Ix=E/(Rg+R+Rx),E为电池电动式,Rg为表头内阻,Rx为待测电阻.