H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么大概是代表物质的状态,具体是什么

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 04:18:46
H2SO4（aq）→H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么大概是代表物质的状态,具体是什么H2SO4（aq）→H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么大概是代表物质的状态,具体是什么
H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么
大概是代表物质的状态,具体是什么

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么大概是代表物质的状态,具体是什么
其中的“aq”是水溶液,“l”则代表液态“g”是代表气态物质,“s”则代表固态物质

水溶液中

其中的“aq”是水溶液，“l”则代表液态“g”是代表气态物质，“s”则代表固态物质

大家都说的很清楚了~

此为化学用语中的热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S...

全部展开

此为化学用语中的热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等(高中不要求)。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液(高中不要求)。

收起

其中的“aq”是水溶液，“l”则代表液态“g”是代表气态物质，“s”则代表固态物质
此为化学用语中的热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可...

全部展开

其中的“aq”是水溶液，“l”则代表液态“g”是代表气态物质，“s”则代表固态物质
此为化学用语中的热化学方程式
热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等(高中不要求)。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液(高中不要求)。

收起

有关中和热强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l）,△H=-57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1 ,1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）中的硫酸后的“aq”代表什么大概是代表物质的状态,具体是什么 H2O（l）+H2O（l）≈H3O+(aq) + OH-(aq), NH4+（aq）＋H2O ←→ NH3（aq）＋H3O＋（aq）中的aq是什么意思啊 MnO4-(aq) + H2O2(aq) + H+(aq)→ Mn2+(aq)+ O2 (g)+ H2O(l） 写成两个氧化还原半反应3q 已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．以下四个热化学方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b kJ/mol③1/2H2SO4(aq) H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) 放出的热量=114.6kj/mol求盐酸与氢氧化钾的反应中和热,当0.2L0.5mol/L的盐酸与0.25L0.5mol/L氢氧化钾（aq）反应放出多少溶量 高二化学H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)H离子（aq)+OH离子（aq)=H2o(1)△=-57、3KJ、已知mol.有下列4个反应方程式（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(1)(2)H2SO4+2Ba(OH)2(aq)=BaSO4沉淀号（s)+2H2O(1)(3)NH3H2O(aq)+HCL(aq) 下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是 A.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l)；△H1B.NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) == 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H2 C.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H3 D.NaOH(aq) + 1/2H2SO4( 已知中和热为-m 则H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-2m为什么不对 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na 判断能量的高低,HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1CH3COOH(aq)+KOH(aq)→CH3COOK(aq)+ H2O(l)+Q2 常温下,将100.0mL10mol/L的H2SO4（aq）,加水稀释到500mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?蒸发浓缩,使溶液的体积为240.0mL,所得H2SO4（aq）的浓度为（）mol/L?若用2.0mol/L的NaOH（aq）中和此溶液,需NaOH（aq 2．已知：H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l) + 57.3 kJ.对于下列反应：①HCl(aq) + NH3•H2O(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ ②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ ③HNO3(aq) + KOH(aq) → KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ 则a、b、c三 11月14日化学15页：6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2BaSO4 11月14日45分钟化学15页6.已知：稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I)△H=-57.3KJ/mol,下列各中和反应中放出热量为57.3KJ的是 A 1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= H2O（l）+ 1/2 24． BrO3-与Br-有下列反应：BrO3-（aq）+Br-(aq) +6H+（aq）→ 3Br2(aq) + 3H2O(l)该反应的有关实验数据如下：c(BrO3-) c(Br-) c(H+) v(mol/L) (mol/L) (mol/L) (mol/L·s)① 0.10 0.10 0.10 1.2×10-3 ② 0.20 0.10 0.10 2.4×10-3③ 0. 已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,已知在稀溶液中H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O(l) ΔH＝－57.3KJmol∧－1,则上述实验中放出的热量为多少J