向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:00:37
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
向硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸的混合溶液中加入铁粉现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液,若向其中逐步加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3
这种题其实最主要是要搞清楚谁先反应的问题,其它问题也就迎刃而解了.分析如下:
Fe进入溶液中该和谁先反应呢?这里可以用假设的方法.假如它先和 Fe(NO3)3反应,一定会出现Fe2+,而图像刚开始是没有它的,不对.再假如和 Cu(NO3)2反应,会置换出Cu,而Cu会与Fe3+立即反应生成Fe2+,也不合题意,所以只能先和硝酸反应,由题意可知生成的是三价铁.
然后我们来看1到2之间.此时Fe和Fe3+反应,Fe+2Fe3+ =3Fe2+,由此可知,进去一份Fe,出来的是三份Fe2+.(此时不可能和 Cu(NO3)2反应,因为如果置换出Cu后它会和Fe3+有反应回去了,等于没反应)在2处三价铁离子被完全还原.
接下来2到3为什么斜率减小了呢、因为发生的是反应Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu.可知,一份铁生成的是一份Fe2+,当然没之前的多.
下来就好办了.
第一阶段一份Fe需要4份HNO3,并产生1份Fe3+.
第二阶段一份Fe需要2份Fe3+,但值得注意的是其中的一份是第一阶段遗留的.
第三阶段一份Fe需要一份Cu2+.结果是 D.1∶1∶4
A
选D
注意与硝酸反应生成的三价铁
D 因为是HNO3 的稀溶液,所以在0
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D 因为是HNO3 的稀溶液,所以在0
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