锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸的量为?

锌和很稀的硝酸反应在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 的反应中,生成1mol的硝酸锌被还原的硝酸的量为? 关于锌和硝酸反应的问题Zn+4HNO3==Zn(NO3)2+2NO2↑+2H203Zn+8HNO3==3Zn(NO3)2+2NO↑+4H204Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H204Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H20后两个是稀硝酸 前两个都是浓硝酸 还是前两个中有哪个是稀硝酸 锌和硝酸反应4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O为什么会有三个方程式呢?4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 5Zn+12HNO3==5Zn(NO3)2+N2↑+6H2O 为什么硝酸越稀产物中的氮元素化合价越低?就拿锌和硝酸反应做例子……Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O3Zn+8HNO3（较浓）=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O请问 锌和很稀的硝酸反应生成硝酸锌,硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时,求被还原的硝酸的物质的量.我只能写出方程式才算得出答案,但解析不用写方程式也能算.我会写：Zn→→Zn(no3)2 :2e-x4=8e-HNO3→ 在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的个数比为什么? Zn和稀硝酸的反应怎么写Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌,硝酸氨和水,怎么配平化学方程式? 为什么锌与硝酸反应的化学方程式不是Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑ 稀HNO3与Zn反应的方程式 请问Zn与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量. 锌与很稀的硝酸反应配平2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O这当中的NH4NO3为什么是-3价的,是怎么算出来的,麻烦告诉一下,要详细一点 锌和硝酸反应方程式：3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O为什么生成物为硝酸锌、一氧化氮和水,而不是硝酸锌和氢气?请说明理由（拜托说的明白些,不要说什么实验做出来就是这样的） Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）Zn+NH4NO3+2HNO3=Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）A、1： 在Zn+NH4NO3+2HNO3==Zn（NO3）2+N2+H2O反应中,参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）答案： 1:1请解释和解算.谢谢. 在4ZN+10HNO3=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中,如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是多少? Zn与HNO3如何反应?请写出不同比例的两者反应的不同情况,并说明理由.还有和硝酸的浓稀有关吗?谢谢! 关于硝酸与铁的一道很难的计算题在体积为40mL的稀硝酸中,加入4.2克Fe,充分反应后,HNO3、Fe两种物质均无剩余,HNO3的还原产物是NO,且被还原的HNO3是总的HNO3的1/4,总过计算确定该稀硝酸的物质的 4Zn 10HNO3=4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O还原产物和氧还原产物是什么?被还原和未还原硝酸的质量比是什么?还原产物和氧化产物物质的量之比是什么?反应中有四摩尔发生转移时生成NH4NO3的物质量是多少摩