已知固体混合物A由NaHCO3 、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成…若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,前后产生的气体分别通过足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,由此可知A

已知固体混合物A由NaHCO3 、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成…若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,前后产生的气体分别通过足量的澄清石灰水,生成的沉淀均为10.0g,由此可知A 已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题：若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的 已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题：1.取A与足量的盐酸反应⑴若A的物质的量（nA）为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成 NaHCo3固体有混合物Na2Co3要用什麼方法去除? 高中化学组成的某固体混合物中在由NaS,Na2SO3,Na2SO4组成的某固体混合物中,已知S的质量分数为25.6%,则O的质量分数为()A,36.8%B,37.6%C,51.2%D,无法计算 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数 假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物 固体混合物A由NaHCO3,KHCO3,MgCO3,CaCO3四种物质中的两种混合而成,若现将A加热,剩余固体再与足量盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10g,则n（A）=多少mol 某种由CaSO3、CaSO4、KHS组成的固体混合物中,已知含硫元素为a%,则氧的质量分数 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时,称得剩余固体为21.2g,原混合物中NaHCO3为 Na2O2与NaHCO3的固体混合物加热,问残留的固体是什么 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定,受热易分解、（2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O）.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9g.下列说法正确的是A．反应 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷却后称得剩余固%18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷 将NaHCO3固体与NaOH固体混合物一共m克,置于密闭容器中加热,充分反应,剩固体n克,求原来NaHCO3与NaOH的质量 把由Na2CO3*10H2O和NaHCO3混合物7.4g溶于水制成100毫升的溶液,其中Na离子的浓度为0.6mol/L若将溶液蒸干,并灼烧至质量不变.可得到固体质量是（）A 3.18B 2.12C 5.28D 4.22 第三单元的将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后,排出气体,冷却后,称量残留固体的质量为Wg,试计算W的值可能为①84a＋40b ②53a＋40b ③66a＋40b ④5 有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物,为测定其含量,取29.6g固体混合物,加入250mL某浓度的盐酸溶液,恰好完全反应,并放出标准状况下的CO2气体6.72L（1）（2）已算出,见图（3）另取混合物7 将某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物2.74克,加热至质量不再变化时 把NAHCO3和NA2CO3*10H2O混合物6.56克把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液,已知此溶液中Na+的物质的量为0．05 mol；如果将6.56克混合物加热到恒重,固体质量减少了多少克?