某含碳酸铵和碳酸氢铵的混合液100mL,与烧碱生成的氨气需0.4mol的盐酸才能完全吸收,另取上述溶液加足量硝酸放出0.3mol CO2气体.求碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 16:08:57
某含碳酸铵和碳酸氢铵的混合液100mL,与烧碱生成的氨气需0.4mol的盐酸才能完全吸收,另取上述溶液加足量硝酸放出0.3mol CO2气体.求碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量浓度
某含碳酸铵和碳酸氢铵的混合液100mL,与烧碱生成的氨气需0.4mol的盐酸才能完全吸收,另取上述溶液加足量硝酸放出0.3mol CO2气体.求碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量浓度
某含碳酸铵和碳酸氢铵的混合液100mL,与烧碱生成的氨气需0.4mol的盐酸才能完全吸收,另取上述溶液加足量硝酸放出0.3mol CO2气体.求碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量浓度
设n（碳酸铵）=X,n（碳酸氢铵）=Y
加入烧碱时发生反应为：
(NH4)2CO3 + 2NaOH =加热= 2NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
NH4HCO3 + 2NaOH =加热= NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
得：2X+Y=0.4mol
加入硝酸时发生反应为：
(NH4)2CO3 + 2HNO3 = 2NH4NO3 + CO2 ↑ + H2O
NH4HCO3 + HNO3 = NH4NO3 + CO2 ↑ + H2O
得：X+Y=0.3mol
解方程组得X=0.1mol ；Y=0.2mol
碳酸铵浓度为：0.1mol ÷ 0.1L=1mol/L
碳酸氢铵溶液为：0.2mol ÷ 0.1L = 2mol/L
设：(NH4)2CO3为xmol；NH4HCO3为ymol
2x+y=0.4
x+y=0.3
x=0.1
y=0.2
c[(NH4)2CO3]=0.1/0.1=1mol/L
c(NH4HCO3)=0.2/0.1=2mol/L
电荷守恒。[NH4 ]＝[HCO3-] 2[CO3/2-]①
[铵根离子]＝4mol/L
碳原子守恒。nCO2＝n碳酸根＋n碳酸氢根②
n二氧化碳＝0.3mol
联立②①得 n碳酸根＝0.1mol n碳酸氢根＝0.2mol
所以碳酸铵为1mol/L
碳酸氢铵为2mol/L
(NH4)2CO3 + 2NaOH =加热= 2NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
NH4HCO3 + 2NaOH =加热= NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
通过两个方程式可看出，每有一分子(NH4)2CO3 ，生成的氨气比二氧化碳多一个，题中多0.1mol,所以碳酸铵为0.1mol，根据碳守恒，碳酸氢铵为0.2mol，
碳酸铵浓度为：0。1mol ÷ ...
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(NH4)2CO3 + 2NaOH =加热= 2NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
NH4HCO3 + 2NaOH =加热= NH3 ↑ + Na2CO3 + 2H2O
通过两个方程式可看出，每有一分子(NH4)2CO3 ，生成的氨气比二氧化碳多一个，题中多0.1mol,所以碳酸铵为0.1mol，根据碳守恒，碳酸氢铵为0.2mol，
碳酸铵浓度为：0。1mol ÷ 0。1L=1mol/L
碳酸氢铵溶液为：0。2mol ÷ 0。1L = 2mol/L
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