【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中加入0.1mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:02:00
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/LHAc溶液50mL中加入0.1mol/LNaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）【化学
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中加入0.1mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题
0.1mol/L HAc溶液50mL中加入0.1mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）
（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中加入0.1mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）
我说一下思路:
根据电荷守恒,物料守恒,得到:
[H+] = Ka {[HAc]-[H+]+[OH-]}/{[Ac-]+[H+]-[OH-]}.精确
因为这是酸性溶液,可以近似为:
[H+] = Ka {[HAc]-[H+]}/{[Ac-]+[H+]}.近似
该题目中,[Ac-]>>[H+]-[OH-],可再近似:
[H+] = Ka [HAc]/[Ac-].再近似
即 pH = pKa + lg{[Ac-]/[HAc]}
代入得:4.7
缓冲溶液体系
pH=pKa+log(c(碱)/c(酸))
因酸与碱浓度相同
pH=pKa=4.74
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中,[H+]浓度是多少?加入0.mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度又为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）NaOH浓度为0.1mol/L
【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中加入0.1mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）
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