铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸

铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极： 铅蓄电池放电的电极反应为?负极------ 正极------ 总反应式------- 都怎么写?正极和负极是如何得到的?求详解.讲课用. 1.实验室用铅蓄电池作电源电解熔融Nacl制取氯气,已知铅蓄电池放电时的电极反应为：负极Pb+SO4-2e-=PbSO4 正极 PbO2+4H++SO4+2e-=PbSO4+2H2O,今若要制得氯气0.05MOL,这时,电池内消耗的硫酸的物质的量至 放电时,正极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O.这是铅蓄电池的电极反应,为什么有的地方在化学式后面要标明物质的状态呢 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 铅蓄电池在放电时的电极反应式 铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400 铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和pbo2,电解质溶液为稀硫酸.工作时该电池的总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O,根据上述情况判断：（1）若用该铅蓄电池做电源（都用惰性材料做电极） 为什么铅蓄电池放电时的正极在充电时做阴极是阳极 二甲醚(CH3OCH3)燃料电池正极的电极反应为: 化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是? 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2,电解液魏硫酸,工作时发生的反应为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O.下列结论正确的是?A Pb为正极,发生氧化反应B SO4^(-2),即硫酸根离子指向正极移动C 电解液密度不断减小D PbO2接电源负极,Pb接电源正极,H2SO4为电解液,电极反应为? 蓄电池为什么要加水不加H2SO4放电时,电极反应为:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 负极反应:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 总反应:PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反应是放电,向左反应是充电) 翻来覆去总 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O,下列结论正确的是（）　　A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小　　C.SO42－只向PbO2处移动 D. 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 关于铅蓄电池的书写铅蓄电池放电时的反应阴离子不是都聚集在负极么怎么正极还能生成硫酸铅?