既然决定溶液酸性的是氢离子浓度,那么酸根离子又有什么用呢如果是强酸根离子呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:21:16
既然决定溶液酸性的是氢离子浓度,那么酸根离子又有什么用呢如果是强酸根离子呢
既然决定溶液酸性的是氢离子浓度,那么酸根离子又有什么用呢
如果是强酸根离子呢
既然决定溶液酸性的是氢离子浓度,那么酸根离子又有什么用呢如果是强酸根离子呢
使溶液中的电荷成中性
仅仅是一个阴离子啊,保持溶液正负电荷保持平衡
另外,如果是弱酸根离子,还会通过水解反应改变溶液的酸度
补充回答:强酸根离子就起保持电荷平衡的作用,因为它不会水解,比如硝酸根离子等.还有一个作用就是可以使溶液导电,因为这些离子可以在溶液中自由移动....
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仅仅是一个阴离子啊,保持溶液正负电荷保持平衡
另外,如果是弱酸根离子,还会通过水解反应改变溶液的酸度
补充回答:强酸根离子就起保持电荷平衡的作用,因为它不会水解,比如硝酸根离子等.还有一个作用就是可以使溶液导电,因为这些离子可以在溶液中自由移动.
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1.弱酸酸根在溶液中存在电离平衡，例如HAc==H+ + Ac-，存在这样的平衡，则酸根离子会结合一部分氢离子，降低氢离子的有效浓度。
2.对强酸酸根离子，也要看是在何种溶液中了。在水溶液中，硫酸根、硝酸根是基本不会与氢离子结合的，即不存在电离平衡，这是因为硫酸、硝酸的酸性强于H3O+的酸性，水中的最强酸是H3O+，于是硫酸、硝酸全部电解，产生了拉平效应。而在酸性较强（或说碱性较弱...
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1.弱酸酸根在溶液中存在电离平衡，例如HAc==H+ + Ac-，存在这样的平衡，则酸根离子会结合一部分氢离子，降低氢离子的有效浓度。
2.对强酸酸根离子，也要看是在何种溶液中了。在水溶液中，硫酸根、硝酸根是基本不会与氢离子结合的，即不存在电离平衡，这是因为硫酸、硝酸的酸性强于H3O+的酸性，水中的最强酸是H3O+，于是硫酸、硝酸全部电解，产生了拉平效应。而在酸性较强（或说碱性较弱）的溶剂中，比如醋酸作溶剂，醋酸争夺氢离子的能力弱于水，因此不易夺得硝酸、硫酸中的氢离子，所以硫酸、硝酸不能的氢离子完全电离，因而产生了电离平衡，可以根据平衡常数区分二者酸性，这就是区分效应。主要的理念，就是比较参与反应的两种物质的酸碱性的相对强弱。这是酸碱质子理论的思想。
3.所有的溶液中，所有的离子都担负着中和电荷的责任，共同维持溶液的电中性。
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具体来说应该是这样：
1.溶液的酸碱性是由PH来定的（当然在不同情况下，中性的PH会变，不一定=7）
2.PH=-lg（氢离子浓度）
3.酸溶液中，强酸完全电离，生成H+和酸根，这时酸根跟酸性无关系（除非题目要你通过酸根来求出H+浓度，从而求PH）
4.酸溶液中，弱酸不完全电离，生成H+和弱酸跟，这时若酸根和酸性也没关系，不过经常会有题目通过比较哪种弱酸跟更容易电离...
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具体来说应该是这样：
1.溶液的酸碱性是由PH来定的（当然在不同情况下，中性的PH会变，不一定=7）
2.PH=-lg（氢离子浓度）
3.酸溶液中，强酸完全电离，生成H+和酸根，这时酸根跟酸性无关系（除非题目要你通过酸根来求出H+浓度，从而求PH）
4.酸溶液中，弱酸不完全电离，生成H+和弱酸跟，这时若酸根和酸性也没关系，不过经常会有题目通过比较哪种弱酸跟更容易电离来比较溶液酸性，也是一种间地比较H+浓度。所以一般是要你用酸根来推断H+浓度而已。
5.如果酸根浓度远大于H+浓度（如在NaHCO3溶液中），由于HCO3-水解占主导地位，导致溶液中H+浓度下降，PH升高，所以这时溶液酸性和酸根有很大的关系
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