常温下氢离子的浓度=10负14次方 那么该溶液一定是酸性或碱性?氢离子 偏铝酸根离子 亚硫酸根离子 硫离子 为什么在常温下氢离子的浓度=10负14次方的溶液下可以共存

常温下氢离子的浓度=10负14次方 那么该溶液一定是酸性或碱性?氢离子 偏铝酸根离子 亚硫酸根离子 硫离子 为什么在常温下氢离子的浓度=10负14次方的溶液下可以共存 钾离子 偏铝酸根离子 亚硫酸根离子 硫离子 为什么在常温下氢离子的浓度=10负14次方的溶液下一定可以共存 “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...“无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘 常温下k等于10的负14次方,将1L PH=8的NAOH溶液和1L PH=9的NAOH溶液混合,温度不变氢氧根的浓度=（10负6次方+10的负5次方）除以2,氢离子的浓度=（10的负8次方+10负9次方）除以2,为什么两者乘积不是10 加入氯化氨呈酸性 室温下氢离子浓度乘上氢氧根离子浓度等于10的负14次方么? 常温下0.01MOL/L盐酸中,酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?我知道这个,因为酸里的氢离子浓度是10^-2,又C(H+)*C(OH-)=14,所以水要电离出的氢氧根离子的浓度为10^-12,那么假如 关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应 常温下,水电离的氢离子物质的量浓度为10的负五次,水的电离是促进了还是抑制了 氢氧根浓度比氢离子浓度=10的负12次方的溶液为什么呈酸性啊? 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*10负11次方已知常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 求水电离出的c（氢离子） 为什么常温下由水电离的氢离子浓度是10的-n次方的时候可能显酸性也可能显碱性 常温下由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,已知水电离出的氢离子浓度=10∧（-12）mol/L 则由水电离出的氢氧根离子浓度也=10∧（-12）可是常温下水的离子集不是等于10∧（-14）吗?前 常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L 常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )1 二氧化硫水溶液 2 氯化铵水溶液 3 硝酸钠水溶液 4 氢氧化钠水溶液 A 14 B 12 C 23 D 34 为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积小于10^-14,则就是水解被抑制? 水电离出来氢离子浓度10的负12次方摩尔每升,溶液的ph 室温下,某溶液的由水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^-24,常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,为什么溶液或酸或碱呢? 某温度下,纯水中的氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,求C（OH-）