关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应

关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应
关于水的电离
在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.
我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应该为10的负4次方（mol/L）,照这样看来该溶液应该为酸性啊.可是为什么该溶液酸性碱性都有可能呢?

关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应
不管在什么情况下,水电离的氢离子的浓度总是和氢氧根离子的浓度相同（ H2O=H+ +OH- ,只要水电离出一个氢离子,就意味着同时有一个氢氧根离子）,而题中给出水电离的氢氧根离子的浓度为10的负10次方,就说明水电离的氢离子也是10的负10次方,而在常温下水电离的氢离子和氢氧根离子都应该是10的负7次方,这就说明有其他抑制水电离的离子存在,而氢离子和氢氧根离子都可以抑制水的电离,所以该溶液可能为酸性,也可以是碱性.
不知你能不能理解.

水不是中性的么？怎么可能电离出来的氢和氢氧不是一个浓度的？除非还在水里加了其他的酸或碱或盐，那计算就要另当别论了。

首先要清楚水的电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等；
其次水电离的氢离子和氢氧根离子浓度和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不一定相等。
水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L），则水电离产生的氢离子浓度为10的负10次方（mol/L），1）如果加入的是酸：则溶液中氢离子浓度是10的负4次方（mol/L），显酸性
2）如果加入的是碱：则溶液中氢氧根离子浓度是10...

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首先要清楚水的电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等；
其次水电离的氢离子和氢氧根离子浓度和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度不一定相等。
水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L），则水电离产生的氢离子浓度为10的负10次方（mol/L），1）如果加入的是酸：则溶液中氢离子浓度是10的负4次方（mol/L），显酸性
2）如果加入的是碱：则溶液中氢氧根离子浓度是10的负4次方（mol/L），显碱性。

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因为一个水分子电离生成一个氢离子和一个氢氧根离子 也就是说氢离子和氢氧根离子的浓度都是
10的负4次方（mol/L），如果只考虑氢离子，认为是酸性的；如果只考虑氢氧根离子认为是碱性的；如果综合考虑两种离子，那么水是中性的。

离开高中已经有些年头了，不过还有些印象。应该是这样的：这个地方10的负10次方（mol/L）氢氧根离子浓度是由水的电离产生的，并不是溶液中的氢氧根离子浓度就是这么大。当溶液为碱性时，其中的氢离子为10的负4次方；但当为酸性时，比如盐酸，其中的氢离子为10的负4次方时，由水的离子积可知，水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）。
不知是否理解 ？...

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离开高中已经有些年头了，不过还有些印象。应该是这样的：这个地方10的负10次方（mol/L）氢氧根离子浓度是由水的电离产生的，并不是溶液中的氢氧根离子浓度就是这么大。当溶液为碱性时，其中的氢离子为10的负4次方；但当为酸性时，比如盐酸，其中的氢离子为10的负4次方时，由水的离子积可知，水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）。
不知是否理解 ？

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水的电离受抑制,可酸可碱

要分清水电离的氢离子（或氢氧根离子）与溶液中的氢离子（或氢氧根离子）的不同，若溶解的酸，则溶液中的氢氧根离子就是水电离的氢氧根离子，而溶液中的氢离子则主要是酸电离出来的，反之亦然。而溶液的酸碱性应由溶液中的氢离子浓度决定。你所说的水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L），并不一定溶液中的氢氧根离子浓度就是10的负10次方（mol/L）。...

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要分清水电离的氢离子（或氢氧根离子）与溶液中的氢离子（或氢氧根离子）的不同，若溶解的酸，则溶液中的氢氧根离子就是水电离的氢氧根离子，而溶液中的氢离子则主要是酸电离出来的，反之亦然。而溶液的酸碱性应由溶液中的氢离子浓度决定。你所说的水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L），并不一定溶液中的氢氧根离子浓度就是10的负10次方（mol/L）。

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