现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/07 16:48:08
现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
Na~2.3g
Al~2.7g
涉及到的反应如下
2Na+2H2O====2NaOH+H2(气体符号)
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号)
设Na为xmol,Al为(5-x)/27
n(H2)=4.48/22.4=0.2mol~0.4mol e
e由Na和Al失去电子提供
Na~Na+~e Al~AlO2-~3e
x+3*(5-x)/27=0.4
解得x=0.1
所以Na为2.3g Al为2.7g
首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡,可以列出如下关系式:
x+3y=0.2*2 (氧化还原反应得失电子数平衡)
23x+27y=5 (混合物重量关系)
求x=0.1 y=0.1
重量:钠 2.3g 铝 2.7g...
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首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡,可以列出如下关系式:
x+3y=0.2*2 (氧化还原反应得失电子数平衡)
23x+27y=5 (混合物重量关系)
求x=0.1 y=0.1
重量:钠 2.3g 铝 2.7g
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答案:B
解析:本题涉及的反应如下:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+H2O+2HCl==2NaCl+H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成,由于n(HCl)=2.00mol/L×0.05L=0.1mol,表明反应后的...
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答案:B
解析:本题涉及的反应如下:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+H2O+2HCl==2NaCl+H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成,由于n(HCl)=2.00mol/L×0.05L=0.1mol,表明反应后的溶液中含有NaOH为0.1mol。
依据反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
表明当Na、SiO2的物质的量之比为2:1的时候,二者可以恰好生成Na2SiO3,此时,二者的质量之比为46:60。
生成0.1mol NaOH需要消耗0.1molNa,质量为2.3g。
这表明12.9g-2.3g=10.6gNa和SiO2的混合物恰好完全反应,其中Na的质量为10.6g× =4.6g,物质的量为0.2mol,SiO2的质量为6g。
A、原混合物中钠和二氧化硅的物质的量之比大于2:1。
B、收集到的气体是氢气,V=(0.1mol+0.2mol)× ×22.4L/mol=3.36L。
C、加入盐酸之前溶液中溶质为氢氧化钠和硅酸钠,其中c(NaOH)= 。D:原混合物中钠的质量为(0.1mol+0.2mol)×23g/mol=6.9g。
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