现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 03:20:48
现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液1

现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合

现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合
Na~2.3g
Al~2.7g
涉及到的反应如下
2Na+2H2O====2NaOH+H2(气体符号)
2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2(气体符号)
设Na为xmol,Al为(5-x)/27
n(H2)=4.48/22.4=0.2mol~0.4mol e
e由Na和Al失去电子提供
Na~Na+~e Al~AlO2-~3e
x+3*(5-x)/27=0.4
解得x=0.1
所以Na为2.3g Al为2.7g

首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡,可以列出如下关系式:
x+3y=0.2*2 (氧化还原反应得失电子数平衡)
23x+27y=5 (混合物重量关系)
求x=0.1 y=0.1
重量:钠 2.3g 铝 2.7g...

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首先设定Na的摩尔量为x, Al的摩尔量为y
反应后得到的4.48L气体即0.2mol氢气
根据氧化还原反应得失电子数平衡,可以列出如下关系式:
x+3y=0.2*2 (氧化还原反应得失电子数平衡)
23x+27y=5 (混合物重量关系)
求x=0.1 y=0.1
重量:钠 2.3g 铝 2.7g

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答案:B
解析:本题涉及的反应如下:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+H2O+2HCl==2NaCl+H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成,由于n(HCl)=2.00mol/L×0.05L=0.1mol,表明反应后的...

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答案:B
解析:本题涉及的反应如下:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+H2O+2HCl==2NaCl+H4SiO4↓
向反应后的溶液中逐滴加入浓度为2.00mol/L的盐酸50.00mL后开始有白色沉淀生成,由于n(HCl)=2.00mol/L×0.05L=0.1mol,表明反应后的溶液中含有NaOH为0.1mol。
依据反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
表明当Na、SiO2的物质的量之比为2:1的时候,二者可以恰好生成Na2SiO3,此时,二者的质量之比为46:60。
生成0.1mol NaOH需要消耗0.1molNa,质量为2.3g。
这表明12.9g-2.3g=10.6gNa和SiO2的混合物恰好完全反应,其中Na的质量为10.6g× =4.6g,物质的量为0.2mol,SiO2的质量为6g。
A、原混合物中钠和二氧化硅的物质的量之比大于2:1。
B、收集到的气体是氢气,V=(0.1mol+0.2mol)× ×22.4L/mol=3.36L。
C、加入盐酸之前溶液中溶质为氢氧化钠和硅酸钠,其中c(NaOH)= 。D:原混合物中钠的质量为(0.1mol+0.2mol)×23g/mol=6.9g。

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现有钠铝混合物五克投入一定量水中,反应后无固体省余共收集到标况下氢气4.48L,得到溶液100mL求原金属混合 现有12.4克金属钠与过氧化钠的固定混合物,把该混合物分多次投入水中,充分反应后产生的两种气...现有12.4克金属钠与过氧化钠的固定混合物,把该混合物分多次投入水中,充分反应后产生的两 现有金属钠与过氧化钠的固体混合物12.4,该混合物分多次投入水中,充分反应后产生的两种气体可恰好完全反应. 求混合物与水充分反应后产生的氢氧化钠的质量 将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体v1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCL溶液,反应过程中先有白色沉淀生成后有逐渐溶解,但沉 将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1升.向溶液中逐滴加入浓度为amol/L.的盐酸溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀 将质量为w1g的钠,铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标况下气体V1L向溶液中逐滴加入浓度为amol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时 将质量为W1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标况下的气体V1 L .向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸,有白色沉淀生成,后又逐渐溶解,当沉淀恰好 把1mol钠和1mol铝的混合物小心投入954克水中,充分反应后溶液的质量分数为多少? 3.9g过氧化钠投入到一定量水中,完全反应后,计算1.生成NaOH的物质的量2.生成氢气的体积(标况) 将4.6克金属投入一定量水中,反应完成后得100毫升溶液.求:生成的气体在标况下体积是多少? 将一定量的氧化钠投入一定量的水中,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%,所得溶液中的钠离子、氢氧根离子、水分子的个数比为——————. 将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应将15.6g的过氧化钠投入一定量的水中恰好完全反应,计算:1.在标准状态下生成O2多少升?2.若完全反应后所得溶液的体积为500毫升,则所得溶液的 将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余.求原混合物中氧化铝、过氧化将1.8g氧化铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后无固体剩余。求原混 将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失.求原混合物中铝,过氧化钠各多少克? 将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失.求原混合物中铝,过氧化钠各多少克? 将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失.求原混合物中铝,过氧化钠各多少克? 将1.5g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体物剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失.求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?要详细解答 谢 铝的计算题将1.05克的铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50毫升 1MOL/L的盐酸,恰好使反应中产生的沉淀消失求原混合物中的铝和过氧化钠各几克