焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功,放 热40 kJ；(2)作最大功,放热2 kJ.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 18:16:12
焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功,放 热40 kJ；(2)作最大功,放热2 kJ.
焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变
化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功,放 热40 kJ；(2)作最大功,放热2 kJ.则在(1)、(2)两情况下
,反应的ΔH分别为_________ 、_________；
ΔG分别为__________、__________；
ΔS分别为___________、__________.
此题涉及焓变,可是又做了非体积功,焓变的条件不是不做非体积功吗?还有焓变是不是状态函数,有人说是,有人说不是,在下不才,有所不明,求高人赐教,
焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成：(1)不作功,放 热40 kJ；(2)作最大功,放热2 kJ.
首先,焓是状态函数,这是无疑的.但焓变并不是状态函数.
其次,焓变是状态函数,跟外界条件无关.所以做不做体积功,都可以计算其相应的焓变,只不过是正、零、负值而已.
这些在课本上讲得很清楚.
如果理解不了,可以把焓变成温度,焓变理解成温度变化.于是,无论你做不做非体积功,都会有温度,因为温度是状态函数,同理,自然也就有焓及焓变了.状态函数的意思是只要状态一定,那么其值也是定的,但是焓变却是跟两个状态的差别有关的,所以焓变并不是一个状态函数,仅仅只是两个状态的焓的差值而已.这就相当于温度变化了多少度,那可难说了,这是跟状态无关的,仅仅只是两个温度的差值而已.
仅供参考
首先焓变是一个差值，不能说他是状态函数。而热力学函数焓是一个状态函数，既然焓是一个状态函数，那么也就是说，只要有相同的始态和终态，就可以断定，该二过程的焓变相等。更一般的推广，只要是相同始态和终态的关于状态函数值的差均是相等的。
而做功最大的时候是可逆状态，所以我们可以有条件二推算。该反应是一个等压可逆反应，所以焓变等于放出的热量Qp=-2KJ。
在可逆条件下有定义△S=Qr/T ...
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首先焓变是一个差值，不能说他是状态函数。而热力学函数焓是一个状态函数，既然焓是一个状态函数，那么也就是说，只要有相同的始态和终态，就可以断定，该二过程的焓变相等。更一般的推广，只要是相同始态和终态的关于状态函数值的差均是相等的。
而做功最大的时候是可逆状态，所以我们可以有条件二推算。该反应是一个等压可逆反应，所以焓变等于放出的热量Qp=-2KJ。
在可逆条件下有定义△S=Qr/T ，所以可以得到△S=-2000J/298K=6.71J/K
又由于△G=△H-T*△S ，你就可以自行求算了。前后两个空的值是一样的。
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