焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放 热40 kJ;(2)作最大功,放热2 kJ.

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/26 03:35:29
焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放热40kJ;(2)作

焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放 热40 kJ;(2)作最大功,放热2 kJ.
焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变
化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放 热40 kJ;(2)作最大功,放热2 kJ.则在(1)、(2)两情况下
,反应的ΔH分别为_________ 、_________;
ΔG分别为__________、__________;
ΔS分别为___________、__________.
此题涉及焓变,可是又做了非体积功,焓变的条件不是不做非体积功吗?还有焓变是不是状态函数,有人说是,有人说不是,在下不才,有所不明,求高人赐教,

焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放 热40 kJ;(2)作最大功,放热2 kJ.
首先,焓是状态函数,这是无疑的.但焓变并不是状态函数.
其次,焓变是状态函数,跟外界条件无关.所以做不做体积功,都可以计算其相应的焓变,只不过是正、零、负值而已.
这些在课本上讲得很清楚.
如果理解不了,可以把焓变成温度,焓变理解成温度变化.于是,无论你做不做非体积功,都会有温度,因为温度是状态函数,同理,自然也就有焓及焓变了.状态函数的意思是只要状态一定,那么其值也是定的,但是焓变却是跟两个状态的差别有关的,所以焓变并不是一个状态函数,仅仅只是两个状态的焓的差值而已.这就相当于温度变化了多少度,那可难说了,这是跟状态无关的,仅仅只是两个温度的差值而已.
仅供参考

首先焓变是一个差值,不能说他是状态函数。而热力学函数焓是一个状态函数,既然焓是一个状态函数,那么也就是说,只要有相同的始态和终态,就可以断定,该二过程的焓变相等。更一般的推广,只要是相同始态和终态的关于状态函数值的差均是相等的。
而做功最大的时候是可逆状态,所以我们可以有条件二推算。该反应是一个等压可逆反应,所以焓变等于放出的热量Qp=-2KJ。
在可逆条件下有定义△S=Qr/T ...

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首先焓变是一个差值,不能说他是状态函数。而热力学函数焓是一个状态函数,既然焓是一个状态函数,那么也就是说,只要有相同的始态和终态,就可以断定,该二过程的焓变相等。更一般的推广,只要是相同始态和终态的关于状态函数值的差均是相等的。
而做功最大的时候是可逆状态,所以我们可以有条件二推算。该反应是一个等压可逆反应,所以焓变等于放出的热量Qp=-2KJ。
在可逆条件下有定义△S=Qr/T ,所以可以得到△S=-2000J/298K=6.71J/K
又由于△G=△H-T*△S ,你就可以自行求算了。前后两个空的值是一样的。

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焓变条件是不做非体积功,而做了非体积功,何来焓变化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B 、C均为理想气体.在25℃,标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:(1)不作功,放 热40 kJ;(2)作最大功,放热2 kJ. 为什么热力学中的许多概念和定义都要以“不做非体积功”为条件?做非体积功有什么影响? 恒容条件下焓变也是等于反应热吧?忽略非体积功.恒容状态不做体积功,此时反应热即为内能变即为焓变. 不做非体积功 和 只做体积功 有什么不同?其实,我真的不晓得,为什么这样说呢?具体有什么区别呢? 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?如果G=W为什么会改变等温等压的先决条件? 非体积功等于零是什么意思? 化学:非体积功是什么意思? 非体积有哪些功 关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在 ( ) 1.下列的过程可应用公式△H = Q 进行计算的是 A.不做非体积功,始末态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功,一直保持体积不变的过程C.273.15K,pӨ下水结成冰的过程D.恒容下加 无机化学为什么吉布斯自由能变在等温等压下等于最大非体积功,怎么推导的? 多组分多相系统打到热力学平衡的条件与非体积功有关么? 定义化学反应热时,为什么规定只做体积功,做非体积功对此有什么影响? 书上说:“体系只做体积功而不做其他功时,恒容反应热等于体系热力学能的变化”.那我有个疑问,它说是只做体积功,做体积功是要变体积的,但又说是恒容反应热,但恒容又是不变体积的, 非体积功在可逆过程中是否一定等于零, 什么叫没有非体积功的等容过程? 摩尔吉布斯自由能吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度”1、怎么理解是做非体积功的能力?2 等压条件下的 反应热就是焓变,是忽略了体积功吗?等压条件下的 反应热就是焓变,是忽略了体积功吗(已知无非体积功)?