用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 05:46:12
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗用0.100mol/L的KOH标准溶
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅
红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
只有出现浅红色,且半分钟后不褪色,才到达滴定终点.
KOH过量一点点儿,误差是非常小的,可以计算出误差才为千分之几,这样的实验完全允许的.KOH过量一点点儿才能说明盐酸全部反应,误差又非常小,又能批示滴定终点,何乐而不为.
祝新年快乐!
只有出现浅红色，KOH过量才能说明盐酸全部反应。。无色的话说不定盐酸还有剩余
滴定误差，不可以避免的。所以滴定后面都半滴量的滴，一毫升20滴 一滴也就0.05毫升
N=CV 0.00005乘以0.1 太微量了。
不是。应该是在实验误差范围内KOH稍微过量（若用酸滴定碱则为刚好无色，但人眼有视觉色彩残留，此法难把握，误差更大）。另外酚酞的变色范围是8.2～10.0，因此，滴定终点不是显中性，而是弱碱性。
0.1mol/L的KOH标准溶液怎样配制拜托各位大神帮我讲一下0.1mol/L的KOH标准溶液的配制方法,
某学生用0.1152mol/l koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分某学生用 0.1152 mol/L KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下 几步：A.取 25.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并
配置0.1mol/L KOH标准溶液如题,如何配置,还有怎样来标定?这个标准溶液是用来测AV
用0.100mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,判断到达滴定终点的实验现象是（酚酞溶液由无色变为浅红色）为什么,到达滴定终点时不是显中性吗,此时不是无色吗
配制c(1/6KIO3)=0.100mol/L的标准溶液1000ml,应如何配置,
0.01mol/L的盐酸标准溶液的配制和标定?
怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液?
5mol/L硝酸标准溶液的配制与标定
0.5mol/L的NaOH标准溶液怎么配制,
怎么配制1mol/L的硫酸标准溶液
0.1mol/L的盐酸标准溶液怎样配置
请问配制0.1mol/l的硝酸银标准溶液怎么配?
0.1mol/l HCL标准溶液的配置方法?
如何配置0.1mol/l的盐酸标准溶液1000ml
0.9896mol/L的重铬酸钾标准溶液怎样配置
请问：0.025mol/L的氯化锌标准溶液怎么标定呀?
怎样配制浓度为0.0032mol/L碘的标准溶液
0.002mol/L的硫代硫酸钠标准溶液怎样配制?