0.5mol/L的NaOH标准溶液怎么配制,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 19:20:22
0.5mol/L的NaOH标准溶液怎么配制,
0.5mol/L的NaOH标准溶液怎么配制,
0.5mol/L的NaOH标准溶液怎么配制,
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用
前以塑料管虹吸上层清液.
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓
度时,溶液即呈粉红色.
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml.
3、标定过程
0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同.同时作空白试验.
4、计算：m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
第一步，计算氢氧化钠的质量
用物质的量浓度乘以所需要的体积
第二步，量取氢氧化钠
用天平，注意在烧杯中称量，左右两边都放上烧杯
第三步，溶解氢氧化钠
在烧杯中溶解你所称量的氢氧化钠，注意用玻璃棒搅拌，水不要太多，越少越好，刚好溶解就行
第四步，转移氢氧化钠
取用合适体积的容量瓶（规格：100毫升，200毫升，500毫升，1000毫升），将烧杯...
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第一步，计算氢氧化钠的质量
用物质的量浓度乘以所需要的体积
第二步，量取氢氧化钠
用天平，注意在烧杯中称量，左右两边都放上烧杯
第三步，溶解氢氧化钠
在烧杯中溶解你所称量的氢氧化钠，注意用玻璃棒搅拌，水不要太多，越少越好，刚好溶解就行
第四步，转移氢氧化钠
取用合适体积的容量瓶（规格：100毫升，200毫升，500毫升，1000毫升），将烧杯中氢氧化钠转移至容量瓶，注意用玻璃棒引流，转移完毕后用蒸馏水洗涤烧杯，洗液也转移至容量瓶，当然还是用玻璃棒引流，洗涤两到三次
第五步，降温
将容量瓶降至室温（20°）
第六步，加水
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线（每种规格容量瓶上都有对应刻度线，只有一个刻度），注意恒温
第七步，塞上容量瓶盖，上下颠倒数次以搅拌均匀
第八步，完成
配置好的溶液随用随取，但不能用容量瓶长期保存
收起
顶一楼……
二楼的好怪啊……看上去很专业但和我们学的完全不同……
如果你是为了解题那就用一楼的吧……肯定没错……标准高中生答案……
如果是化工分析的话，顶二楼。