判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大于7就是弱酸?

判断弱电解质为什么向HA溶液加适量的NaA固体 再测一次 PH变大就是弱酸?还有 为什么 配制NaA溶液 测PH PH大于7就是弱酸? 常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液在氢氧化钠加入5mll时,为什么有2c(Na)+=c(A)- + c(HA)成立 室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、为什么错? “电解NaCl溶液,反应一段时间后,若想恢复电解前电解质的浓度,应加适量盐酸溶液”这句话为什么错了 用惰性电极分别电解下列电解质溶液一段时间后,向剩余电解质溶液中加入适量水,能使溶液恢复到原浓度的是A AgNO3 B Na2SO4 C Cucl2 D KCl为什么讲清楚点 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3Na 为什么? 向FeI2,NaBr的混合溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目小于3Na,为什么? Mg（OH）2的难容电解质的溶解平衡?向3支盛有少量Mg（OH）2的沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水,盐酸和氯化铵溶液,观察并记录现象.（如下图）我的问题是为什么滴加蒸馏水无明显溶解现象? 同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质 也判断题,请说明理由：1向难溶电解质的饱和溶液中,适量加入含有共同离子的另一种强电解质,可使难溶电 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,可向CH3COONa溶液中加入A.适量盐酸 B.适量NaOH固体 C.适量NaCl固体 D.适量KOH固体 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 欲将含有Mg2 和Al3 的混合溶液中的Al3 沉淀下来,为什么要向混合溶液中加适量氨水前加入氯化铵? 为什么能从溶液的PH值判断是否是弱电解质 提纯含少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以用：A 加过量碳酸钾溶液,过滤除去沉淀,向溶液中补加适量硝酸B 加过量碳酸钾溶液,过滤除去沉淀,向溶液中补加适量盐酸为什么?加了硝酸不是引入杂 根据化学平衡知识,判断下列说法正确的是A已知NaHA溶液呈弱碱性,则该溶液中各种微粒浓度大小排列顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-)=c(Na+)-c(CO3^ 2-)-c(H2CO3)C向Ag 向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答, 二道化学判断题1、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强.2、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物.以上两题是对是错,为什么?