有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 02:25:56
有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4
有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中
负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4+2H2O 为什么正极反应中有氢离子参加反应而负极反应中没有啊?还有就是像这种电极的反应方程式该怎么写比较容易啊?
有关于高中化学必修2的几个问题,最近学了化学能与电能的转换.在Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中负极反应为：Pb+SO4 2-(硫酸根离子）-2e- =PbSO4 正极反应为：PbO2 +4H+(氢离子）+SO4 2-(硫酸根离子）+2e-=PbSO4
铅蓄电池中,负极反应的本质是：Pb - 2e- =Pb2+ Pb2+ + SO4 2- == PbSO4 反应中不需要H+参与；再者原电池的电解质溶液中阳离子移向正极,所以一般负极处没有阳离子参加反应.自然也就没有H+去参与反应.正极反应的本质是：PbO2 + 2e- = Pb2+ + 2 O2-
Pb2+ + SO4 2- == PbSO4 2 O2- + 4 H+ == 2 H2O 氢离子移到正极后和氧离子反应成水.
原电池中电极反应规律：还原剂在负极发生氧化反应；氧化剂在正极发生还原反应.
反应方程式在书写时注意：一注意联系总方程式,产物应和总方程式中保持一致,甚至比例关系都保持一致.二是注意生成产物和周围环境中某些微粒的反应.有就一定要写.