总结非金属元素及其化合物

总结非金属元素及其化合物
总结非金属元素及其化合物

总结非金属元素及其化合物
非金属元素是元素的一大类,在所有的一百多种化学元素中,非金属占了22种.在周期表中,除氢以外,其它非金属元素都排在表的右侧和上侧,属于p区.包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡.[1]80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置.
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系
对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如：对于第三周期元素的金属性Na＞Mg＜Al,非金属性Cl＞S＞P＞Si.
同主族元素,随着原子序数的递增,电子层逐渐增大,原子半径明显增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减小,元素的原子失电子逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐增强,非金属性减弱.例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs,卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I.
综合以上两种情况,可以作出简明的结论：在元素周期表中,越向左、下方,元素金属性越强,金属性最强的金属是Cs；越向右、上方,元素的非金属越强,非金属性最强的元素是F.例如：金属性K＞Na＞Mg,非金属性O＞S＞P.
二、元素的金属性、非金属性与元素在化学反应3中的表现的关系
一般说来,元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,对于的碱的碱性也越强.例如：金属性Na＞Mg＞Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3.元素的非金属性越强,它的单质与H2反应越剧烈,得到的气态氢化物的稳定性越强,元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强.例如：非金属Cl＞S＞P＞Si,Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合,S与H2须加热才能化合,而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定；氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4.
因此,在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据.另外,还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应,进行金属性和非金属性强弱的判断.一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来,表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液中置换出来,表明前一种元素的非金属性较强.
三、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系
元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na＞Mg＞Al,单质的还原性Na＞Mg＞Al,阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+.中学化学教材中金属活动顺序表为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au,而阳离子的氧化性为K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Pt2+＜Au2+.元素的非金属性越强,它的单质的氧化性越强,还原性越弱,而它阴离子的还原性越越弱.例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S,它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S,还原性Cl2＜Br2＜I2＜S,它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-.
四、元素的金属性强弱与金属单质的熔、沸点等的关系
在金属晶体中,金属原子的自由电子在整个晶体中移动,依靠此种流动电子,使金属原子相互结合成为晶体的键称为金属键.对于主族元素,随原子序数的递增,金属键的强度逐渐减弱,因此金属单的熔、沸点逐渐降低.

对于金属可以分为物理和化学性质进行总结.在总结前可以把非金属分为,1氧族,2碳族,3氮族,4卤素,5有机物,进行总结.对于前4总可以在一条主干上,而有机物则要分支,
前4种,先是物理性质可以归为颜色,密度,熔沸点,以及存在状态,对于这4类密度均增大(由于族序数增加,非金属性质变弱,金属性变强,逐渐由非金属状态变为金属状态),熔沸点碳族变低(*除外的*),氮氧卤素变高(*除外的*)对于状态...

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对于金属可以分为物理和化学性质进行总结.在总结前可以把非金属分为,1氧族,2碳族,3氮族,4卤素,5有机物,进行总结.对于前4总可以在一条主干上,而有机物则要分支,
前4种,先是物理性质可以归为颜色,密度,熔沸点,以及存在状态,对于这4类密度均增大(由于族序数增加,非金属性质变弱,金属性变强,逐渐由非金属状态变为金属状态),熔沸点碳族变低(*除外的*),氮氧卤素变高(*除外的*)对于状态就要从化学性质考虑了.
化学性质,由于族序数增加,非金属性质变弱,金属性变强.元素越来越活泼,和氢气化合的能力减弱,形成的氢化物的稳定性变弱,最高价氧化物的水化物的酸性变弱以及从水中置换氧气的能力减弱/这些是他们的共性,下面就是根据元素周期表中各个族的位置`决定特性(自己总结吧!)特别是吸附,漂白,杀菌,消毒等性质以及物质的相互转化,化学反应的特点,制备的方法,原理,装置的搭配和相互关系,时间有限不一一道来了.
对于有机物要注意分为烃和烃的衍生物,烃分类可以根据不饱和度进行区分,由不饱和度可以推出物理和化学性质,当然不饱和度只是辅助,关键还是要记忆,烃中随着2键3键的出现物质变可以和强氧化剂反应,燃烧时的颜色变化,可以发生加成,加剧反应(*注意条件*)对于同分异构体的寻找也是从整到分,从零散到整体的格式,对于读法也是统一的找,定,读3步(含2.3键的要先找含双键或3键的主链).对于苯要分开记忆了~~~~对于衍生物要分为衍生的官能团是什么,卤代烃密度均大于水,羟基,酚羟基,醛基可以根据各自的特色反应进行分类,总之消去反应是他们的主要区别,有机物的化学就是官能团的化学,羟基的消去条件,卤代烃的消去,取代条件,酚羟基的物理性质和酸性(及特定物的鉴别)醛的制备,双加成,银镜反应,羧基的酸,酯化反应,酯的水解等~~~~~~~~以上均可分为小枝条记忆
自己慢慢分析下

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课题：金属及其化合物复习教学设计
课型：复习及习题课
课时：2
课标要求：/
教材分析：/
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）
1、通过比较，进一步认识常见金属及其化合物的共性和差异；
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络；
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力

全部展开

课题：金属及其化合物复习教学设计
课型：复习及习题课
课时：2
课标要求：/
教材分析：/
教学目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）
1、通过比较，进一步认识常见金属及其化合物的共性和差异；
2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系，初步形成金属元素及其化合物的知识网络；
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力
教学重点：金属及其化合物之间的相互转化
教学难点：金属及其化合物之间的相互转化
教学用品：/
教学过程：
新课引入
[交流与讨论]
1、金属有哪些物理通性；
2、金属的原子结构的特点，由此决定有哪些具体的化学性质；
3、金属及其化合物存在形式。
[强调]重点进行金属的化学性质、金属氧化物的性质、金属氢氧化物的性质，以及金属的某些盐的性质的归纳与整理。
新课进行
一、金属的物理性质
[归纳总结〕：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
〔分析对比〕：由学生完成下表
金属
化学性质 Na Al Fe
与O2反应 常温下氧化成Na2O
点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应
与酸反应
与盐反应
金属活泼性 金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质
1、氧化物
〔分析对比〕：由学生完成下表
氧化物化学性质 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
颜色状态 白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末
属性 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应 生成钠盐和水 生成盐氧气和水
与碱反应 与水反应 与水反应 不反应
与水反应 不反应 不反应
[简介]⑴FeO、Fe3O4的色态、制备方法；
⑵铁的氧化物与还原剂CO、C、Al等反应的情况
2、氢氧化物
〔分析对比〕：由学生完成下表
氢氧化物
化学性质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应 不反应 不反应 不反应
热稳定性 稳定 受热分解
还原性 无还原性 无还原性 无还原性
制备 略
用途 化工原料 脱色净水中和胃酸 净水 净水
3、盐
〔分析对比〕：由学生完成下表
盐
化学性质 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
与酸反应 不反应 不反应
与碱反应 不反应
氧化还原性 无 无
稳定性 稳定 稳定 稳定
用途 工业原料等 中和胃酸制糕点 净水剂等 印刷线路板等
金属离子检验 焰色反应呈黄色 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

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