有机化学计算0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器里然烧后的产物为CO2,CO,H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,氧化铜的质量减轻了3.2g,最后气体再通

有机化学计算0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器里然烧后的产物为CO2,CO,H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,氧化铜的质量减轻了3.2g,最后气体再通
有机化学计算
0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器里然烧后的产物为CO2,CO,H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,氧化铜的质量减轻了3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加了17.6g.该有机物的分子式.
（附解题思路）
谢咯.

有机化学计算0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器里然烧后的产物为CO2,CO,H2O(g),产物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加了10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反应后,氧化铜的质量减轻了3.2g,最后气体再通
生成H2O物质的量为10.8/18=0.6mol
CO+CuO=Cu+CO2
CO2和CO混合气通过灼热氧化铜后氧化铜质量减少的部分为1个O原子
则减少的氧原子物质的量=CO物质的量=3.2/16=0.2mol
则由CO生成的CO2有0.2mol,质量为0.2×44=8.8g
则由有机物燃烧生成的CO2质量为17.8-8.8=8.8g,即0.2mol
则有机物燃烧得到0.2molCO和0.2molCO2,C原子物质的量0.4mol
则有机物含有0.4/0.2=2个C原子
含有0.6×2/0.2=6个H原子
有机物燃烧产物中有0.2molCO,0.2molCO2和0.6molH2O,即O物质的量为1.2mol
0.5molO2中O有1mol,O原子守恒即有机物有0.2molO,即有0.2/0.2=1个O
所以分子式C2H6O

浓硫酸吸收水 10.8克 共0.6摩尔
CuO+CO=Cu+CO2 质量减轻3.2克 算出CuO中O 0.2摩尔 即CO 0.2摩尔
碱石灰吸收二氧化碳17.6克 共0.4摩尔
反应的氧气0.5摩尔 共1摩尔氧元素 产物中有1.6摩尔
所以有机物含0.6摩尔氧
含 0.4+0.2=0.6摩尔碳
含 0.6*2=1.2摩尔氢
所以得最简式 ...

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浓硫酸吸收水 10.8克 共0.6摩尔
CuO+CO=Cu+CO2 质量减轻3.2克 算出CuO中O 0.2摩尔 即CO 0.2摩尔
碱石灰吸收二氧化碳17.6克 共0.4摩尔
反应的氧气0.5摩尔 共1摩尔氧元素 产物中有1.6摩尔
所以有机物含0.6摩尔氧
含 0.4+0.2=0.6摩尔碳
含 0.6*2=1.2摩尔氢
所以得最简式 CH2O 分析得C6H12O6
楼上乱说三天

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CO + CuO → CO2 + Cu △m
28 80 64 16
x 3.2g
x = 5.6g CO物质的量=0.2mol
碱石灰增重17.6g全部为CO2质量，CO2物质的量=0.4mol（有机物燃烧产生0.2mol，CO还原CuO产生0.2mol）
浓硫酸的质量增加了10...

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CO + CuO → CO2 + Cu △m
28 80 64 16
x 3.2g
x = 5.6g CO物质的量=0.2mol
碱石灰增重17.6g全部为CO2质量，CO2物质的量=0.4mol（有机物燃烧产生0.2mol，CO还原CuO产生0.2mol）
浓硫酸的质量增加了10.8g，全部为H2O质量，H2O物质的量=0.6mol
质量守恒：CO和CO2中的C都来源于有机物：
设其分子式为C2HyOz
0.2mol有机物含有0.4molC，则其分子式为C2HyOz
0.2mol有机物含有1.2molH，则其分子式为C2H6Oz
0.5molO2含有1mol氧原子，0.2molCO含有0.2mol氧原子，0.2molCO2含有0.4mol氧原子，0.6molH2O含有0.6mol氧原子
合计反应后氧原子=1.2mol，则必有0.2mol氧原子来源于有机物
所以
0.2mol有机物含有0.2molO，则其分子式为C2H6O
可能的结构：
乙醇CH3-CH2-OH 或者 甲醚 CH3-O-CH3
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1、浓硫酸增加的重量是燃烧后产物中水的质量。2、氧化铜减轻的重量是和一氧化碳反应中消耗的氧的质量。3、石灰水增加的重量是有机物燃烧以及氧化铜还原所产生的二氧化碳的重量。
所以：1：H2O=10.8/18=0.6mol
2：反应掉的氧化铜=3.2/16=0.2mol
即：CO=0.2mol
3:吸收的C02=17.6/44=0...

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1、浓硫酸增加的重量是燃烧后产物中水的质量。2、氧化铜减轻的重量是和一氧化碳反应中消耗的氧的质量。3、石灰水增加的重量是有机物燃烧以及氧化铜还原所产生的二氧化碳的重量。
所以：1：H2O=10.8/18=0.6mol
2：反应掉的氧化铜=3.2/16=0.2mol
即：CO=0.2mol
3:吸收的C02=17.6/44=0.4mol
由2可知：还原反应生成CO2=0.2mol
燃烧后混合物中C02=0.2mol
由上可知：有机物中含C=0.4mol H=1.2mol O=0.6+0.2+0.4-1.0=0.2mol
即：1mol该有机物含有2mol碳，6mol氢，1mol氧。
该有机物为C3H6O

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