高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子?高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子?常见的,能举多少举多少,举高中常见的氧化剂.像氯水、高锰酸钾这些可以吗?另,最好再举

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高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子?
高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子?常见的,能举多少举多少,举高中常见的氧化剂.像氯水、高锰酸钾这些可以吗?
另,最好再举出一些能把三价铁离子还原成二价亚铁离子的高中常见还原剂,像二氧化硫可以吗?
明天中午之前我会选出最好的答案,答的好的我还会加分,
像2L,5L等很多人的答案其实都已经很好了，但8L给的资料实在强大，所以这里就取8L的答案了，另祝5L,10L的朋友高考同成功！

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铁位于元素周期表中第4周期,第Ⅷ族,其原子结构示意图为：
其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+.
因而铁是中等活动性的金属,具有可变化合价（+2或+3）,在学习中,要牢牢抓住铁的变价特征.
铁及其重要化合物的转化关系：

一、铁的单质化学性质
铁是比较活泼的金属,当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+.
（1）铁跟氧气等其它非金属单质的反应：
3Fe+2O2 Fe3O4 （一定要注意产物）
2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+I2=FeI2 Fe+S FeS 3Fe+C Fe3C
（2）铁跟水的反应：2Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意产物也是Fe3O4）
在此也可以有意识地总结金属与水反应的基本规律.
（3）铁跟酸的反应：
①与非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
②与强氧化性酸：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和冷、浓硝酸、浓H2SO4发生钝化,但在加热条件下,钝化作用立即遭到破坏：
Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
（4）铁和某些盐溶液的作用：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
这些反应在除杂、鉴别等方面都有一定作用,要理论联系实际,领会和理解反应实质
二、铁的氧化物
铁的氧化物
FeO
Fe3O4
Fe2O3

铁的化合价
+2价
+2价(1/3),+3价(2/3)
+3价

俗称
——
磁性氧化铁
铁红

状态和颜色
黑色固体
黑色晶体
红棕色固体

与H2O的关系
不反应,不溶解

与非氧化性酸的反应
FeO+2H＋=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

氧化性
高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原

还原性
被热空气氧化成Fe3O4等
可被氧化
一般不再被氧化

主要用途
——
炼铁
炼铁、作热剂、颜料

三、铁的氢氧化物
1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得.Fe(OH)2为白色絮状沉淀,易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3.因此,白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色,最终变成红褐色.
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
制备时：（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下,再滴入NaOH溶液；（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂,以隔绝空气.
2．Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得.Fe(OH)3为红褐色沉淀,可溶于强酸,受热易分解.
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
四、“铁三角”关系：

1．

这三种转化是在有氧化剂的条件下进行的.
①Fe→Fe2+需要较弱的氧化剂,如S、Cu2+、Fe3+、H+（稀H2SO4、盐酸）等.
注意：2Fe(过量)+O2 2FeO,3Fe+2O2(纯) Fe3O4,3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2↑,Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物,其中 是Fe2+, 是Fe3+.
②Fe→Fe3+和Fe2+→Fe3+需要强的氧化剂：
实现Fe→Fe3+,可选用Cl2、Br2、浓H2SO4(足量)、HNO3(足量)等强氧化剂.注意在用浓H2SO4或浓HNO3反应时,需加热,否则Fe钝化.
实现Fe2+→Fe3+可选用O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H+)溶液等.
（注意Cl2与FeBr2溶液反应情况：①若Cl2通入FeBr2溶液,Cl2不足时,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②Cl2足量时,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.）
2．

这三种转化是在有还原剂存在的条件下进行的.
①Fe2+→Fe,可选用的还原剂为在金属活动性顺序表中排在铁前的金属（如Zn、Al等）,或者用碳、CO等.K、Ca、Na等活泼金属不能完成此转化,因为它们在水溶液中先与水反应.
②Fe3+→Fe,需用H2、CO、Al等强还原剂.如炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,
铝热反应：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe.
③Fe3+→Fe2+,实现此转化可选用的还原剂如Zn、Fe、Al、Cu、H2S（或S2-）、I-、SO32-等.Fe+2Fe3+=3Fe2+,2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（铁盐腐蚀印刷电路板）,2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+.
注意：Fe3+ S↓,Fe2+ 无变化.
五、重点化学实验现象：

（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）
六、Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法：
1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,呈血红色的是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象.这是鉴别最常用、最灵敏的方法.Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+.
2．碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液.沉淀颜色变化原因为：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
3．H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄沉淀析出的是Fe3+溶液,而Fe2+溶液不反应.
4．淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,Fe2+溶液无此现象.
5．KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液,振荡,能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液,不褪色的是Fe3+溶液.
铁的氧化还原反应公式
、 Mg+ O2
2、 Mg+ N2
3、 Mg+ CO2
4、 Mg+ H2O
5、 Mg+ HCl=
6、 MgCl2（熔化）
7、 MgO+ H2O
8、 MgCO3
9、 MgO+ H+
10、Mg(OH)2+H+=
11、Mg(OH)2
12、Al+ O2
13、Al+ S
14、Al+ H2O
15、Fe3O4+ Al
16、Al+H2SO4(稀)=
17、Al2O3+ H2SO4=
18、Al2O3+ NaOH=
19、Al(OH)3+ HCl=
20、Al(OH)3+ NaOH=
21、Fe+ O2
22、Fe+ O2
23、Fe+ S
24、Fe+ Cl2
25、Fe+ H2O
26、Fe+ H2SO4(稀)=
27、Fe+ H2SO4(浓)
28、Fe+ HNO3(浓足)
29、Fe+ HNO3(稀足)
30、Fe+ CuCl2=
31、Fe+ Fe2(SO4)3=
32、Cu+ Fe2(SO4)3=
33、FeCl2+ Cl2
34、FeCl2+ NaOH=
35、Fe(OH)2+O2+H2O=
36、 Fe(OH)3
铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等.
氧化亚铁是一种黑色粉末,它不稳定,在空气里加热,即迅速被氧化成四氧化三铁.
氧化铁是一种红棕色粉末,俗称铁红,它可用作油漆的颜料等.
四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体,俗称磁性氧化铁.四氧化三铁是一种复杂的化合物,在四氧化三铁晶体里存在着铁的两种不同价态的离子,其中1／3是Fe2+,2/3是Fe3+,因此,四氧化三铁可以看成是氧化亚铁跟氧化铁组成的化合物.铁的氧化物都不溶于水,也不跟水起反应.
氧化亚铁和氧化铁都能跟酸起反应,分别生成亚铁盐和铁盐.
参考资料：http://www.zXSKJ.Com/ 中学生科技网
有关铁的几个问题
1．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式
Fe3+与SCN-反应,生成的络离子有六种：[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]-、[Fe(SCN)5]2-和[Fe(DCN)6]3-.这些络离子在水溶液中都呈红色.写这个反应的离子方程式,并不需把这六种离子都写出来,一般写为：
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2．向氯化铁溶液中通入硫化氢,反应后生成什么物质?
硫化氢的还原性强,能被Fe3+离子氧化,生成硫单质,Fe3+离子被还原为Fe2+离子,化学反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
产物中的氯化亚铁不会与过量的硫化氢反应生成FeS沉淀.因为溶液中存在HCl,呈酸性,FeS溶于盐酸,因而不可能在盐酸溶液中生成FeS沉淀.
3．氯化亚铁溶液露置于空气中发生的现象
氯化亚铁露置于空气中,Fe2+离子会被氧气氧化为Fe3+离子.氧气进入溶液,被还原为OH-.化学方程式：12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓
所以,观察到的现象是：溶液由浅绿色变为黄色,并有红褐色沉淀生成.为防止氯化亚铁被氧化而变质,通常在溶液中加入一些铁和盐酸.
4．哪些物质能被Fe3+离子氧化?
Fe3+离子的氧化性比较强,下列离子和金属单质能被它氧化：S2-、SO32-、I-、Fe、Cu.当然,比这些离子和金属还原性更强的物质,那就更容易被氧化了.
5．哪些物质能将Fe2+离子氧化?
能将Fe2+离子氧化的物质,其氧化性要比Fe3+离子强.在中学化学所介绍的物质中,常见能将Fe2+离子氧化的是：Cl2、Br2、O2、HNO3、HClO、H2SO4(浓)、H2O2、KMnO4.
6．四氧化三铁能与盐酸反应吗?
在铁的氧化物中,FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与盐酸反应,生成相应的盐和水.那么Fe3O4会不会与盐酸反应呢?
四氧化三铁可以“看成”是氧化亚铁和氧化铁组成的一种复杂的化合物.它能与盐酸反应,反应后的溶液中既有FeCl2生成,又有FeCl3生成.化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
7．Fe的还原性比Cu强,而Fe3+离子氧化性又比Cu2+强,这有没有矛盾?
在金属活动顺序表里,排在前面的金属比后面的金属活泼,还原性强.还原性强的金属所对应的离子,氧化性弱.所以,还原性Fe>Cu,而氧化性Fe2+2+.
但是,上述关系中,铁“所对应的离子”是指Fe2+,而不是Fe3+离子.Fe3+离子的氧化性比Cu2+强,能把Cu氧化为Cu2+.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe3+离子只被Cu还原为Fe2+,而不能被还原为Fe.
8．为什么炼钢炉中铁与氧反应生成FeO而不是Fe3O4呢?
铁丝在纯氧中能燃烧生成Fe3O4,铁块在高温下与空气中氧气反应生成物也是Fe3O4.
3Fe+2O2 Fe3O4
但是在炼钢炉里,熔融的铁水中通入氧气,则铁与氧气反应生成的是FeO而不是Fe3O4.
2Fe(过量)+O2 2FeO
这种不同的原因是氧气的相对量多少引起的.在固态时,铁块或铁丝甚至铁粉,只有表面与O2接触,O2始终处于过量状态,所以能把铁氧化成较高价态（Fe3O4中1/3铁呈+2价,2/3铁呈+3价）.在熔融铁水中通入氧气,铁水与氧气虽可充分接触,但在炼钢炉中,铁水大量,氧气相对不足,所以只能把铁氧化成较低价态（+2价）.这种情况与H2S、C等在O2中燃烧时,因O2不足与过量导致反应产物不同,原理是一样的.
当然也可以这样理解,氧气与铁反应生成的Fe3O4立即被过量的铁水还原成为FeO,结果是一致的.
Fe3O4+Fe(熔融) 4FeO
9．铁丝在氧气里燃烧,为什么生成的是Fe3O4?
初中化学里我们已经学习过,把光亮的细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根铁丝上,另一端系上一根火柴,点燃火柴后,立即连火柴带细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底铺上一薄层细砂）,细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射,生成的黑色固体颗粒叫四氧化三铁.
铁丝在氧气里燃烧,为什么生成的是Fe3O4?这与反应的条件有关.紧密块状的铁在干燥空气中加热至150℃时并不发生反应,如灼烧至500℃则形成Fe3O4,温度再高,可以形成Fe2O3,在更高的温度下（约1400℃以上）加热时,Fe2O3也能转变为Fe3O4.在高于575℃和氧的压强很低的情况下,铁才与氧生成FeO.
四氧化三铁,又称磁性氧化铁.过去曾把Fe3O4看成是FeO与Fe2O3的混合氧化物FeO·Fe2O3,现经X射线研究证明Fe3O4是一种铁（Ⅲ）酸盐,即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4].
10．FeCl3与Na2S溶液究竟怎样反应?
学习到双水解反应时,我们注意到FeCl3水解呈酸性,Na2S水解呈碱性,又由于Fe(OH)3、H2S的溶解度都很小,符合双水解反应的条件,因此我们写出它们相互反应的离子方程式是：
2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑
学习了Fe3+的性质,知道Fe3+具有相当强的氧化性,可以氧化I-、S2-等还原性较强的离子,因此,我们又可写出它们反应的离子方程式是：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
那么三氧化铁与硫化钠在溶液中究竟是怎样反应的呢?实验证明,它们之间的反应很复杂,随三氯化铁与硫化钠相对量的多少、混合后溶液pH的大小、浓度的浓稀不同而不同.但有一点可以肯定,即既存在着双水解反应,也存在着氧化—还原反应.
假如我们在三氯化铁的棕黄色溶液中,滴入少量硫化钠溶液,在滴入后立即振荡,可看到产生棕夹白的黄泥状浑浊,并可闻到臭鸡蛋气味.在此浑浊液中加入盐酸,则棕色部分沉淀消失,溶液成乳白色浑浊,可见黄泥状浑浊是Fe(OH)3与硫混合而成.所以有Fe(OH)3、S两种沉淀生成,又有H2S发生,可见同时发生了双水解反应和氧化—还原反应.溶液酸性较强,硫化亚铁不能形成,故反应式为：

如果继续滴入硫化钠溶液,浑浊度加深,但仍为黄泥状,加到较多时出现黑色,大量加入则以黑色为主.这是由于溶液呈碱性了,Fe2+与S2-结合成了黑色的FeS的缘故,臭鸡蛋气味仍很严重.所以过量硫化钠与三氯化铁在溶液中反应为：

总之,三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应,既有双水解反应,也有氧化—还原反应,又有生成沉淀的复分解反应,但主要是前两种反应.在FeCl3过量时,产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2+和S；Na2S过量时,则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S,均可用两个方程式表示其主要反应.
我能给你的就是这些了,其实你并不一定要知道有哪些物质,只需知道有哪些化学离子相互反应.氧化还原反应的实质性东西.祝你成功!

氧化剂 H2O2 HNO3 Br2 I2 Fe3+
还原 Fe

氯水、高锰酸钾可以

二价铁很容易氧化为三价铁，你说的两种氧化剂都可以，其它还有重铬酸钾，硝酸，亚硝酸，氯气，高氯酸，次氯酸，常见的也就这些了。还原剂有硫化氢，一氧化碳等，你说的二氧化硫理论上行得通，但不常用…

氧化：氯气、高锰酸钾、双氧水、溴水、浓硝酸（NO2）、氧气、浓硫酸(SO3)
、过氧化钠
还原：碘离子、二氧化硫、铁单质、铜单质。
高考中会涉及到的必需的基本就这些，多了记不住，题中会按信息给出来的~
我也高三~祝高考都成功！

LS几个说的不太实用，像CO谁用?
氧化剂就是硝酸，氯水，溴水，酸性KMnO4，酸性重铬酸钾，H2O2等
还原剂主要是S2-,I-,Fe，SnCl2等
这个主要要考虑在溶液中存在的形式

氧化剂：KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 ，Cl2,Br2
还原剂:Fe SO2 H2S S2-(低价态的硫都可以) I- Br- cl-

可以把亚铁离子氧化为铁离子的有：卤素单质（不考虑氟气），氧化性酸（硝酸、浓硫酸、次氯酸），酸性高锰酸钾溶液，双氧水（过氧化氢）。特点是氧化性均强于铁离子。
可以把铁离子还原为亚铁离子的有：硫离子、碘离子、二氧化硫，某些金属单质如：Cu、Fe、Zn、Mg等，特点是还原性均强于亚铁离子...

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可以把亚铁离子氧化为铁离子的有：卤素单质（不考虑氟气），氧化性酸（硝酸、浓硫酸、次氯酸），酸性高锰酸钾溶液，双氧水（过氧化氢）。特点是氧化性均强于铁离子。
可以把铁离子还原为亚铁离子的有：硫离子、碘离子、二氧化硫，某些金属单质如：Cu、Fe、Zn、Mg等，特点是还原性均强于亚铁离子

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高中化学中常见氧化剂如：氯气、高锰酸钾、双氧水、溴水、浓硝酸（NO2）、氧气、浓硫酸(SO3)、过氧化钠等物质在溶液中均可氧化亚铁离子，受到考纲影响，其余的氧化物不必去一一背诵。
三价铁离子的还原可用常见的还原剂：碘离子、二氧化硫、铁单质、铜单质。...

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高中化学中常见氧化剂如：氯气、高锰酸钾、双氧水、溴水、浓硝酸（NO2）、氧气、浓硫酸(SO3)、过氧化钠等物质在溶液中均可氧化亚铁离子，受到考纲影响，其余的氧化物不必去一一背诵。
三价铁离子的还原可用常见的还原剂：碘离子、二氧化硫、铁单质、铜单质。

收起

大哥~要高考~~你也不用这急~偶也是
氧化,氯水,高锰算钾,双痒谁,硝酸,浓硫酸,溴水;
还原,铁,铜,碘离子,硫离子

Cl2 .Br2 .HNO3.HClO.H2O2.KMnO4.KClO4.O3 .O2 .F2 .