元素周期表中的VIII(8族)是按什么分出的

元素周期表中的VIII(8族)是按什么分出的
元素周期表中的VIII(8族)是按什么分出的

元素周期表中的VIII(8族)是按什么分出的
周期表（短式）中Ⅷ族（第八族）的元素,即铁、钴、镍、钌、铑、钯和锇、铱、铂九种元素.
为什么这九种元素叫过渡元素呢?
周期表里同一周期中元素随原子序数递增,元素及其化合物的性质有规律地递变.如第二、第三两个短周期的元素随原子序数递增其元素
化合价出现了两个循环,如第四周期18种元素分成两个横排（参看短式
出现了性质相似的铁、钴、镍（化合价为+2,或+3）三元素,再次从
镍、三元素象桥梁,前一横排元素由此桥梁过渡到后一横排完成一个周期,人们把铁、钴、镍三元素叫过渡元素.第五周期的钌、铑、钯,第六周期的锇、铱、铂,都是如此.这是对狭义过渡元素的解释.
广义过渡元素又有两种说法.
第一种说法：周期表（长式）里所有副族元素都叫过渡元素,这些元素在周期表里的位置是介于典型金属和非金属之间的,表示由金属性向非金属性过渡的意思.
从原子结构来看,原子最外电子层的S、P轨道上的电子都排满则完成一个周期.在长周期里开始的两种元素电子排在最外层的S轨道上,在周期表里叫S区元素,而继之增加的电子（即副族元素）不是排在最外电子层的P轨道上,而是排在次外层的d轨道上叫d区元素,或者排在倒数第三层的f轨道上（第六、第七周期的镧系和锕系元素）叫f区元素.将d轨道、f轨道排满后,再增加的电子才排在最外电子层的p轨道上,叫p区元素.把d区和f区的元素统称过渡元素.从原子结构看,过渡者即表示从电子排在S轨道向排在p轨道过渡的意思.
第二种说法：是周期表（长式）里除ⅠB、和ⅡB外的从ⅢB到Ⅷ族的元素、叫过渡元素.按照这种说法ⅠB的Cu、Ag、Au和ⅡB的Zn、Cd、Hg不叫d区而叫ds区,它们不是过渡元素.
过渡元素之三
根据国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议,过渡元素是指d-电子层中电子数小于10（或生成的离子其d电子数小于10）的一类元素.它们是周期表的ⅢB族到ⅠB族共9个纵行的元素（即不包括ⅡB族在内的所有副族元素）.
对于过渡元素的划分分歧比较大,并有以下几种观点：①过渡元素包括周期表中从ⅢB族到Ⅷ族共8个纵行的副族元素.（不包括镧以外的镧系元素和锕以外的锕系元素.）它们的共同点是电子逐个填充在3d、4d、5d轨道上.②过渡元素包括周期表中从ⅢB族到ⅡB族共10个纵行的副族元素.这是因为锌族元素（ⅡB）形成稳定配合物的能力跟过渡元素很相似.③有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素在内的所有副族元素.
过渡元素有以下共同特征：
(1)过渡元素原子的电子层排布特点是最外层只有1～2个电子(Pd除外）,最外层和次外层（除ⅠB和ⅡB的次外层）都没有填满,增加的电子大多填充在d轨道上.其中镧系元素和锕系元素的原子,增加的电子主要填充在倒数第三层的f轨道上.在化学反应中,过渡元素中的d电子参与形成化学键,所以常常表现可变化合价.最高化合价从ⅢB族的+3价增加到Ⅷ族的+8价.在过渡元素的每个纵行中,元素的最高化合价一般体现在该纵行最下部的元素中.例如,在铁、钌、锇这一纵行里,已知最高价铁是+6价,锇是+8价.
(2)过渡元素都是金属,又叫过渡金属.跟主族元素的金属相比,它们有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特点,并有良好的延展性和高导电、导热性.过渡元素之间或跟其他金属之间容易形成合金.
(3)过渡元素具有ns和np空轨道,以及(n-1)d的部分空轨道,还有较高的电荷/半径比（即离子势）,容易形成稳定的配位化合物.例如[Fe(CN)6]3-[Au(CN)2]+等配离子.血红素是Fe（Ⅲ）的配合物,维生素B12是Co（Ⅲ）的配合物.
(4)大多数过渡元素的离子在水溶液中常呈现各种颜色,这跟它们的离子有未成对的d电子有关.

它是按相对原子质量一行一行的排的，第8组刚好排到是铁、钌、锇、hei，而不是刻意的去排的。

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族...

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元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表
任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，纽兰兹的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。

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