1、相同条件下测得:①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 19:22:24
1、相同条件下测得:①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
1、相同条件下测得:①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?
2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2.下列关系正确是:
A. n1=n2 B. n1>n2
C. n1<n2 D.c(F-)<c(CN-)
暂时就这两个啦~还有问题我会随时问的……= =|
1、相同条件下测得:①NaHCO3,②CH3COONa,③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同,那么,它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?2、已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN
1,根据酸根水解程度大小,越容易水解的,产生相同浓度的OH-所需的浓度就是越小,所以2>1>3.
2,根据电荷守恒,
NaF溶液中,[Na+]1+[H+]1=[F-]+[OH-]1-------n1
NaCN溶液中,[Na+]2+[H+]2=[CN-]+[OH-]2----n2
因为CN-的水解程度大于F-的水解程度,所以NaF的PH小于NaCN的PH,[H+]1>[H+]2 ,[Na+]1=[Na+]2
所以n1>n2
第一题 3>2>1 第二题A F- +H2O = HF + OH- 离子个数未变 同理NaCN
第一题 3 1 2
第二题 选B额…………我有答案,要过程详解……,不过先谢谢了,是我没写清楚,还有第一题是213第一题,醋酸钠与碳酸氢钠水解显碱性,偏铝酸钠则是电离显碱性,偏铝酸钠是络合物,直接电离,故浓度大,醋酸比碳酸醋酸酸性大,故水解成都小,故浓度大于碳酸氢钠。 第二题,HF的酸性比HCN的酸性强,故前者更易电离,无质量浓度一样的情况下浓度更大。...
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第一题 3 1 2
第二题 选B
收起
一.2->1->3
二, B