部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子质量为部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子

部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子质量为部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g 样品加足量稀硫酸得3.2g滤渣 滤液A 标况Vml气体 为什么3.2g滤渣为铜 滤液中没三价铁离子 部分氧化的Fe、cu合金样品A是错的因为Fe3+和Cu2+的氧化性强于H+,所以溶液中不可能有Fe3+ 部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=336mL图 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3.2克残渣.滤液不含铜离子,加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,请问 滤渣 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：标况下的气体是多少,怎么求?涉及的离子方程式,样品与足量稀硫酸反映的方程式,及滤渣是什么?滤液A是什么,固体是什么. 纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．v=224mLC．样品中CuO的质 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92 g,经如下处理 下列说法正确的是( ) A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g 四大合金（Fe合金 Al合金 Cu合金 Ti合金）性质 用途 的对比.各位大侠帮帮忙. 高中化学氧化性强弱的顺序根据以下反应(1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,(2)FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断：Fe^3+,Fe^2+,Cu^2+ 氧化性强弱的顺序(D)A,Fe^3+>Fe^2+>Cu^2+B,Fe^2+>Cu^2+>Fe^3+C,Cu^2+>Fe^2+>Fe^3+D,Fe^3+>Cu^2+>Fe^2+ 高一化学氧化还原反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu 氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的元素名称 某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L（标准状况）,所 学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提供一瓶稀硫酸学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数,实验室只提 求此合金中的铁元素的质量分数是多少Cu-Fe合金由于长时间置于空气中 表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO）现进行如下实验（以下气体体积均在表况下测得） 1 将此合金块5.76g置于烧杯 由两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测得产生气体5.6升(标准状况),则原合金不可能是( )A Mg-Cu合金 B Mg-Fe合金 C Al-Zn合金 D Fe-Zn合金kwchao听好了 我还有两年才高中毕业! cu fe 合金由于长时间置于空气中Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H 两种金属组成的合金65克,与氯气（Cl2）完全反应时,消耗71克氯气的合金的组成可能为?A.Cu,Zn B.Na,Hg C.Fe,Ca D.Cu,Ca