部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是

部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g 样品加足量稀硫酸得3.2g滤渣 滤液A 标况Vml气体 为什么3.2g滤渣为铜 滤液中没三价铁离子 部分氧化的Fe、cu合金样品A是错的因为Fe3+和Cu2+的氧化性强于H+,所以溶液中不可能有Fe3+ 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=336mL图 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92 g,经如下处理 下列说法正确的是( ) A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g 部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子质量为部分被氧化的Fe Cu合金样品5.76克经如下处理滤液中阳离子有什么原样品铜原子质量和铁原子 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：标况下的气体是多少,怎么求?涉及的离子方程式,样品与足量稀硫酸反映的方程式,及滤渣是什么?滤液A是什么,固体是什么. 纠结已久、求大侠解惑之、小弟感激不尽.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．v=224mLC．样品中CuO的质 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3.2克残渣.滤液不含铜离子,加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,请问 滤渣 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子 高中化学氧化性强弱的顺序根据以下反应(1)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,(2)FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,判断：Fe^3+,Fe^2+,Cu^2+ 氧化性强弱的顺序(D)A,Fe^3+>Fe^2+>Cu^2+B,Fe^2+>Cu^2+>Fe^3+C,Cu^2+>Fe^2+>Fe^3+D,Fe^3+>Cu^2+>Fe^2+ 高锰酸钾的氧化产物 Fe2+ Cu2+氧化性比较 依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,离子不是该相反fe2+氧化性不是应大于氧化剂cu2+么?那怎么回出现fe+cu2+=fe2++cu呢?氧化产物fe2+氧化性不是应小于氧化剂cu2+么?氧化性是 2fe+3cl2=fecl3 还原产物和氧化产物的质量比? Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱? 还原性氧化性Fe、Cu,及二价三价铁离子和铜离子的氧化还原性强弱的比较? 高一化学氧化还原反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu 氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的元素名称 氧化还原反应.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和铜的化合价为什么是0?