80gFe2O3与多少克Fe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是多少?不太好 麻烦写的容易明白一点儿 最好有列式和解答
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/03 16:47:19
80gFe2O3与多少克Fe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是多少?不太好 麻烦写的容易明白一点儿 最好有列式和解答
80gFe2O3与多少克Fe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是多少?
不太好 麻烦写的容易明白一点儿 最好有列式和解答
80gFe2O3与多少克Fe3O4的含铁量相等,要使CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是多少?不太好 麻烦写的容易明白一点儿 最好有列式和解答
80gFe2O3与x克Fe3O4的含铁量相等
80*56*2/（56*2+16*3）*100%=X*56*3/(56*3+16*4)*100%
x=77.3g
a*32/44*100%=b*32/64*100%
a:b=11:16
CO2与SO2含有相同质量的氧元素,两种物质的质量比是11:16
这种题用关系式法
3Fe2O3------2Fe3O4（铁原子个数相等，铁质量相等）
3*160 2*232
80 m=77.33g
CO2--------SO2（氧原子的个数相等，氧质量相等）
44 64
11： 16
进hlghx后...
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这种题用关系式法
3Fe2O3------2Fe3O4（铁原子个数相等，铁质量相等）
3*160 2*232
80 m=77.33g
CO2--------SO2（氧原子的个数相等，氧质量相等）
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与80gFe2O3含铁量相等的Fe3O4的质量为x。80g×56×2/（56×2+16×3）×100%=X×56×3/(56×3+16×4)×100%
解得x=77.3g使CO2与SO2含有相同质量的氧元素的两种物质的质量分别为a、b。说明：（56×2/（56×2+16×3）×100%、56×3/(56×3+16×4)×100%）分别是两物质中的铁元素的质量分数
a×32/44×1...
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与80gFe2O3含铁量相等的Fe3O4的质量为x。80g×56×2/（56×2+16×3）×100%=X×56×3/(56×3+16×4)×100%
解得x=77.3g使CO2与SO2含有相同质量的氧元素的两种物质的质量分别为a、b。说明：（56×2/（56×2+16×3）×100%、56×3/(56×3+16×4)×100%）分别是两物质中的铁元素的质量分数
a×32/44×100%=b×32/64×100%
a:b=11:16
CO2与SO2含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是11:16。 理解请及时采纳！！祝你进步！！！
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