氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 11:13:28
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量
A.错误
B.正确
氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量A.错误B.正确
氢原子是质子.是一个裸(摆渡)露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S2 2P5 2S轨道上能量低于2P上
b ,猜的,我记得有些2P轨道能量是比2S大的
氢原子只有一个电子不存在屏蔽效应
答案:A (√) B (×)
s轨道上的电子没有转动动能,p轨道上的电子因为有轨道角动量,比s电子多出一项转动动能!
所以,2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。
至于氢原子有无p轨道,你可以这么理解,在基态的氢原子,它只有1个电子,这个电子在1s轨道上。但如果通过激发,比如与氯原子化合,当氯原子接近这个基态氢的时候,氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近,也就...
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答案:A (√) B (×)
s轨道上的电子没有转动动能,p轨道上的电子因为有轨道角动量,比s电子多出一项转动动能!
所以,2p轨道的能量大于2s轨道的能量是对的。
至于氢原子有无p轨道,你可以这么理解,在基态的氢原子,它只有1个电子,这个电子在1s轨道上。但如果通过激发,比如与氯原子化合,当氯原子接近这个基态氢的时候,氢的电子受到氯原子核的吸引力会向着氯原子核靠近,也就是所谓的激发!
如果选择一个恰当的元素,或是提供恰当的能量,使得基态氢原子激发,让那个电子进驻2p轨道是有可能的。
换句话说,不是氢原子没有2p轨道,只是在基态情形下2p轨道上没有电子而已!
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准确的说法是,氢原子2s 轨道和2p 轨道基本相同(忽略精细结构)。非氢原子的同级s,p分裂会很明显,因为s电子云中心密度较大,所以受的得屏蔽效应大,所以s轨道能量会明显低于p